[[pictureof]]

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
                              СВОЙСТВА НИТРОСОЕДИНЕНИЙ
это вещества, в которых алкильный или ароматический радикал связан с нитрогруппой -NO2.
Нитросоединения подразделяются на алифатические (жирные) и ароматические.

 Простейший представитель алифатических нитросоединений – нитрометан CH3-NO2:

Простейшее ароматическое нитросоединение – нитробензол   С6Н5-NO2:
                                ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НИТРОСОЕДИНЕНИЙ

Низшие нитроалканы являются бесцветными жидкостями, 
ароматические нитроалканы — бесцветными или желтоватыми легкоплавкими твёрдыми веществами со специфическим запахом, в воде практически нерастворимыми.

                              
                             ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НИТРОСОЕДИНЕНИЙ.

1. Гидрирование водородом - образуются амины  
                                             
                                         СВОЙСТВА АМИНОВ
       
 органические производные аммиака NH3, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы:    
                R-NH2,     R2NH,      R3N
     
Простейший представитель – метиламин:
Важнейший ароматический амин  - анилин (аминобензол):  С6H5-NH2 -  ядовит.
Получают красители, взрывчатые вещества и лекарственные средства (сульфаниламидные препараты). 
                                         ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОВ.

Первые представители ряда аминов – метиламин CH3NH2, диметиламин (CH3)2NH, триметиламин (CH3)3N и этиламин C2H5NH2 – при комнатной температуре газообразные,
 далее при увеличении числа атомов в радикале  амины становятся жидкостями, а при увеличении длины цепи радикала  до 10 атомов С – кристаллическими веществами. 
Растворимость аминов в воде убывает по мере увеличения длины цепи радикала и при возрастании числа органических групп, связанных с азотом (переход к вторичным и третичным аминам). 
Запах аминов напоминает запах аммиака, высшие (с большими радикалами) амины практически лишены запаха.

Анилин -  бесцветная маслянистая жидкость, легко буреет на воздухе вследствие окисления; т. кип. 184°  Анилин плохо растворим в воде, смешивается со спиртом, эфиром, бензолом
Водородные связи в аминах:
                                      ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОВ.
       
Амины имеют сходное с аммиаком строение и проявляют подобные ему свойства.
Как в аммиаке, так и в аминах атом азота имеет неподеленную пару электронов: 
Поэтому амины и аммиак обладают свойствами оснований. 

РЕАКЦИИ ПО АМИНОГРУППЕ (ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА).  

Алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак, а ароматические - более слабыми. 

1. В водном растворе образуют гидраты аминов - среда слабощелочная. Реакция обратима.      

2. Взаимодействие с карбоновыми кислотами - образуются амиды кислот
3. С минеральными сильными кислотами образую соли
4. Реагируют с галогеналканами, образуя соли карбоновых кислот. 
5. С солями тяжелых металлов в водных растворах образуют соли и основания.
ГОРЕНИЕ.  

Амины сгорают в кислороде, образуя азот, углекислый газ и воду:
                                   ОСОБЕННОСТИ СВОЙСТВ АНИЛИНА:        

Реакции  по аминогруппе и по бензольному кольцу.
  
Особенности этих реакций обусловлены взаимным влиянием атомов. 
- бензольное кольцо ослабляет основные свойства аминогруппы по сравнению алифатическими аминами и даже с аммиаком. 
- бензольное кольцо становится более активным в реакциях замещения, чем бензол. 
                                                                
1. Бромирование анилина (качественная реакция на анилин) - образуется белый осадок. 
Основные свойства у анилина проявляются слабее, чем у аммиака и аминов предельного ряда. Анилин не изменяет окраски лакмуса. 

2. Взаимодействие с кислотами - образуются соли.
Взаимодействуют с карбоновыми кислотами, ангидридами карбоновых кислот, серной и азотной кислотами.
                                         СВОЙСТВА АМИНОКИСЛОТ
АМИНОКИСЛОТЫ - органические бифункциональные соединения, в состав которых входят карбоксильные группы –СООН и аминогруппы -NH2.

Простейший представитель — аминоуксусная кислота H2N-CH2-COOH (глицин)

                                    ФИЗИЧЕСКИЕ  СВОЙСТВА АМИНОКИСЛОТ.

Твердые кристаллические вещества с высокой температурой плавления. Хорошо растворимы в воде, водные растворы электропроводны. 
При растворении аминокислот в воде карбоксильная группа отщепляет ион водорода, который может присоединиться к аминогруппе. При этом образуется внутренняя соль, молекула которой представляет собой биполярный ион:    
                    
H2N-CH2-COOH ⇄ +H3N-CH2-COO-


                                   ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОКИСЛОТ. 

КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА:
Аминокислоты - амфотерны, поэтому реагируют и с кислотами, и с основаниями 

2. Как кислоты, реагируют с металлами до водорода, оксидами металлов, солями летучих кислот.
3. Реагируют со спиртами с образование сложных эфиров (в присутствии хлороводорода)
4. МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ Α-АМИНОКИСЛОТ ПРИВОДИТ К ОБРАЗОВАНИЮ ПЕПТИДОВ. 
    
 При взаимодействии двух α-аминокислот образуется дипептид.
Фрагменты молекул аминокислот, образующие пептидную цепь, называются АМИНОКИСЛОТНЫМИ ОСТАТКАМИ, а связь CO–NH - ПЕПТИДНОЙ СВЯЗЬЮ.
 Из трех молекул α-аминокислот (глицин+аланин+глицин) можно получить трипептид:

H2N-CH2CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2COOH глицилаланилглицин