8(800) 333 58 91
Меня зовут Быстрицкая Вера Васильевна. Я репетитор по Химии
[[pictureof]]
Меня зовут Быстрицкая Вера Васильевна.

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
                              СВОЙСТВА НИТРОСОЕДИНЕНИЙ
это вещества, в которых алкильный или ароматический радикал связан с нитрогруппой -NO2.
Нитросоединения подразделяются на алифатические (жирные) и ароматические.

 Простейший представитель алифатических нитросоединений – нитрометан CH3-NO2:

Простейшее ароматическое нитросоединение – нитробензол   С6Н5-NO2:
                                ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НИТРОСОЕДИНЕНИЙ

Низшие нитроалканы являются бесцветными жидкостями, 
ароматические нитроалканы — бесцветными или желтоватыми легкоплавкими твёрдыми веществами со специфическим запахом, в воде практически нерастворимыми.

                              
                             ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НИТРОСОЕДИНЕНИЙ.

1. Гидрирование водородом - образуются амины  
                                             
                                         СВОЙСТВА АМИНОВ
       
 органические производные аммиака NH3, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы:    
                R-NH2,     R2NH,      R3N
     
Простейший представитель – метиламин:
Важнейший ароматический амин  - анилин (аминобензол):  С6H5-NH2 -  ядовит.
Получают красители, взрывчатые вещества и лекарственные средства (сульфаниламидные препараты). 
                                         ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОВ.

Первые представители ряда аминов – метиламин CH3NH2, диметиламин (CH3)2NH, триметиламин (CH3)3N и этиламин C2H5NH2 – при комнатной температуре газообразные,
 далее при увеличении числа атомов в радикале  амины становятся жидкостями, а при увеличении длины цепи радикала  до 10 атомов С – кристаллическими веществами. 
Растворимость аминов в воде убывает по мере увеличения длины цепи радикала и при возрастании числа органических групп, связанных с азотом (переход к вторичным и третичным аминам). 
Запах аминов напоминает запах аммиака, высшие (с большими радикалами) амины практически лишены запаха.

Анилин -  бесцветная маслянистая жидкость, легко буреет на воздухе вследствие окисления; т. кип. 184°  Анилин плохо растворим в воде, смешивается со спиртом, эфиром, бензолом
Водородные связи в аминах:
                                      ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОВ.
       
Амины имеют сходное с аммиаком строение и проявляют подобные ему свойства.
Как в аммиаке, так и в аминах атом азота имеет неподеленную пару электронов: 
Поэтому амины и аммиак обладают свойствами оснований. 

РЕАКЦИИ ПО АМИНОГРУППЕ (ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА).  

Алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак, а ароматические - более слабыми. 

1. В водном растворе образуют гидраты аминов - среда слабощелочная. Реакция обратима.      

2. Взаимодействие с карбоновыми кислотами - образуются амиды кислот
3. С минеральными сильными кислотами образую соли
4. Реагируют с галогеналканами, образуя соли карбоновых кислот. 
5. С солями тяжелых металлов в водных растворах образуют соли и основания.
ГОРЕНИЕ.  

Амины сгорают в кислороде, образуя азот, углекислый газ и воду:
                                   ОСОБЕННОСТИ СВОЙСТВ АНИЛИНА:        

Реакции  по аминогруппе и по бензольному кольцу.
  
Особенности этих реакций обусловлены взаимным влиянием атомов. 
- бензольное кольцо ослабляет основные свойства аминогруппы по сравнению алифатическими аминами и даже с аммиаком. 
- бензольное кольцо становится более активным в реакциях замещения, чем бензол. 
                                                                
1. Бромирование анилина (качественная реакция на анилин) - образуется белый осадок. 
Основные свойства у анилина проявляются слабее, чем у аммиака и аминов предельного ряда. Анилин не изменяет окраски лакмуса. 

2. Взаимодействие с кислотами - образуются соли.
Взаимодействуют с карбоновыми кислотами, ангидридами карбоновых кислот, серной и азотной кислотами.
                                         СВОЙСТВА АМИНОКИСЛОТ
АМИНОКИСЛОТЫ - органические бифункциональные соединения, в состав которых входят карбоксильные группы –СООН и аминогруппы -NH2.

Простейший представитель — аминоуксусная кислота H2N-CH2-COOH (глицин)

                                    ФИЗИЧЕСКИЕ  СВОЙСТВА АМИНОКИСЛОТ.

Твердые кристаллические вещества с высокой температурой плавления. Хорошо растворимы в воде, водные растворы электропроводны. 
При растворении аминокислот в воде карбоксильная группа отщепляет ион водорода, который может присоединиться к аминогруппе. При этом образуется внутренняя соль, молекула которой представляет собой биполярный ион:    
                    
H2N-CH2-COOH ⇄ +H3N-CH2-COO-


                                   ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОКИСЛОТ. 

КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА:
Аминокислоты - амфотерны, поэтому реагируют и с кислотами, и с основаниями 

2. Как кислоты, реагируют с металлами до водорода, оксидами металлов, солями летучих кислот.
3. Реагируют со спиртами с образование сложных эфиров (в присутствии хлороводорода)
4. МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ Α-АМИНОКИСЛОТ ПРИВОДИТ К ОБРАЗОВАНИЮ ПЕПТИДОВ. 
    
 При взаимодействии двух α-аминокислот образуется дипептид.
Фрагменты молекул аминокислот, образующие пептидную цепь, называются АМИНОКИСЛОТНЫМИ ОСТАТКАМИ, а связь CO–NH - ПЕПТИДНОЙ СВЯЗЬЮ.
 Из трех молекул α-аминокислот (глицин+аланин+глицин) можно получить трипептид:

H2N-CH2CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2COOH глицилаланилглицин 







8(800) 333 58 91

© DisTTutor LLC 2008 - 2026

О компании

Клиентам
Репетиторам
Партнеры