[[pictureof]]

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
ОСНОВАНИЯ  – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы. 

Разделяются на растворимые и нерастворимые в воде основания.

Растворимые основания (щелочи) в водном растворе диссоциируют  на ионы.
                            KOH = K+ + OH-

Нерастворимые основания в водном растворе на ионы не распадаются!
                                 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

1.МЕНЯЮТ ЦВЕТ ИНДИКАТОРОВ:
Фенолфталеин (бесцветный) →малиновый
Метиловый оранжевый→жёлтый
Лакмус (фиолетовый)  → синий
2. ЩЕЛОЧЬ + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДА  (реакция нейтрализации) (исключение H₂SiO₃). 
Избыток кислоты → кислая соль, избыток щелочи → средняя)
КОН + H₂SO₄ → KНSO₄ + 2H₂O
2КОН + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

3) С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ = КИСЛЫЕ ИЛИ СРЕДНИЕ СОЛИ
избыток щелочи → средняя, избыток оксида → кислая)
SiO2(тв.)+ 2NaOH = Na2SiO3 + +H2O 
2NaOH (избыток) + CO2 = Na2CO3 + H2O(средняя соль)
NaOH+ CO2(избыток)  = NaНCO3 (кислая соль)

4)С РАСТВОРАМИ СРЕДНИХ СОЛЕЙ = СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ 
Исходные вещества должны быть  растворимы, в продуктах - газ или осадок.
2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O

5)СОЛЬ АМФОТЕРНОГО МЕТАЛЛА С ЩЕЛОЧЬЮ + ГИДРОКСИД или ГИДРОКСОКОМПЛЕКС
AlCl3 + 3KOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3KCl
AlCl3 + 4KOH(избыток) = 3KCl + K[Al(OH)4] 

6) С КИСЛЫМИ СОЛЯМИ + СРЕДНЯЯ СОЛЬ
NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3; 

7) С АМФОТЕРНЫМИ ОКСИДАМИ И ГИДРОКСИДАМИ (сплавление) = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДА
2NaOH + Cr2O3 =2NaCrO2 (хромат натрия) + H2O
2NaOH +Zn(OH)2= Na2ZnO2 (цинкат натрия) + 2H2O

В РАСТВОРАХ = ГИДРОКСОКОМПЛЕКС.
2KOH + ZnO +H2O= K2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат калия)
2NaOH +Zn(OH)2= Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)

8) С АМФОТЕРНЫМИ МЕТАЛЛАМИ (кроме Fe и Cr) → СРЕДНЯЯ СОЛЬ + H2↑ (сплавление)
2KOH + Zn(сплавление) =  K2ZnO2 + H2↑ 

В РАСТВОРАХ = ГИДРОКСОКОМПЛЕКС  + H2↑ 
2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑

9) С НЕМЕТАЛЛАМИ = СОЛЬ + H2↑, 
с   серой  и галогенами – 2 соли (кислородсодержащая +  бескислородная + H2O
(Не реагируют  N2, C, O2, инертные  газы) 
Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2↑
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
3Cl2 + 6NaOH =  5NaCl + NaClO3 + 3H2O

Исключение:
2F2 + 4NaOH = O2  или (OF2) + 4NaF + 2H2O

10) ЩЕЛОЧИ ПРИ НАГРЕВАНИИ НЕ РАЗЛАГАЮТСЯ ( исключение LiOH)
2LiOH  =  Li2O + H2O 

11) В РАСПЛАВАХ ПОДВЕРГАЮТСЯ ГИДРОЛИЗУ
NaOH(расплав)    →    Na⁰ + O2⁰ + H2O 
                               Катод   Анод 
                                            ПОЛУЧЕНИЕ ЩЕЛОЧЕЙ

1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ  МЕТАЛЛОВ С ВОДОЙ:
 Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой без нагревания , образуя  растворимые гидроксиды( щелочи ) и водород,         
 2Na  + 2HOH =  2NaOH  + H2↑  Сa  +  2HOH =  Ca(OH)2   + H2↑
             
2. ОСНОВНЫЙ ОКСИД + ВОДА =  ЩЕЛОЧЬ (только 8 оксидов: IA группа, СаО, SrO, ВаО)
Оксид реагирует с водой только  если в результате образуется растворимый гидроксид (щелочь). 
Li2O + H2O = 2LiOH
BaO + H2O = Ba(OH)2

3. ГИДРИДЫ МЕТАЛЛОВ РАЗЛАГАЮТСЯ ВОДОЙ = ЩЕЛОЧЬ + ВОДОРОД 
NaH + Н₂ = NaOH + Н₂↑

окисляются кислородом →щелочь
2NaH + O₂ = 2NaOH 
   ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА  НЕРАСТВОРИМЫХ  В ВОДЕ ОСНОВАНИЙ.

1. НЕ ИЗМЕНЯЮТ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

2. С СИЛЬНЫМИ КИСЛОТАМИ (реакция нейтрализации) = СОЛЬ +  H2O 
(избыток основания → соль основная или средняя, кислоты → кислая)    
Fe(OH) 2+2HCl = FeCl2 + 2H2O

2) С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ (только  сильных кислот – SO3,N2O5, Cl2O7) → СОЛЬ  + Н₂О 
Cu(OH)2 + N2O5 =  Cu(NO3)2 + Н₂О

3) РАЗЛОЖЕНИЕ ПРИ НАГРЕВАНИИ = ОКСИД МЕТАЛЛА + H2O
Сu(OH)2  =  CuO + H2O

AgOH распадается сразу в момент получения. 

4) ПЕРЕХОД В БОЛЕЕ ВЫСОКУЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (переходные элементы)
4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Cr(OH)3. 
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3. 

5) С АЗОТНОЙ И КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ = СОЛИ БОЛЕЕ ВЫСОКОЙ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ (III): 
2Fe(OH)2 + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O. 

6) ОКИСЛЕНИЕ ПОД ДЕЙСТВИЕМ ОКИСЛИТЕЛЕЙ (перекись, кислород) – СОЕДИНЕНИЕ С БОЛЕЕ ВЫСОКОЙ СТЕПЕНЬЮ ОКИСЛЕНИЯ. 
2Fe(OH)2 + H2O2 =2Fe(OH)3
2Mn(OH)2 + O2 =2MnO2 + 2H2O
                        ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ   ГИДРОКСИДОВ  

– в зависимости от условий проявляют как кислотные, так и основные свойства (двойственный характер).
+2: Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2
+3: Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3 
Fe(OH)3–слабо амфотерный, не образует гидроксокомплексов, реагирует со щелочами только в сплаве!

                                                ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА

1. С СИЛЬНЫМИ КИСЛОТАМИ = СОЛЬ + ВОДА  (реакция нейтрализации)
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Al(OH)3+ 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

2) С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ (только  сильных кислот – SO3,N2O5, Cl2O7) → СОЛЬ + Н₂О 
Zn(OH)2 + N2O5 =  Zn(NO3)2 + Н₂О

3) РАЗЛОЖЕНИЕ ПРИ НАГРЕВАНИИ = ОКСИД МЕТАЛЛА + H2O. 
Zn(OH)2  =  ZnO + H2O
2Al(OH)3  =  Al2O3 + 3H2O

                                                          КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА

1) С РАСПЛАВАМИ ЩЕЛОЧЕЙ = СОЛЬ + ВОДА
Al(OH)3 + KOH  =  KAlO2(алюминат)+ 2H2O                   
Zn(OH) 2 +2KOH  =  K2ZnO2 + 2H2O 
                            Цинкат калия 

С РАСТВОРАМИ ЩЕЛОЧЕЙ = ГИДРОКСОКОМПЛЕКС  (кроме железа)
2NaOH+Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]   Тетрагидроксоцинкат натрия.
3KOH+ Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6]       Гексагидроксохромат (III) калия 

2) ПРИ СПЛАВЛЕНИИ С КАРБОНАТАМИ И СУЛЬФИТАМИ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ = СОЛЬ + (SO2, CO2)+ 3Н2О .
2Al(OH)3+ Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2+ 3Н2О 
                            (алюминат натрия) 
Zn(OH)2  + Na2CO3 =  Na2ZnO2 + CO2 + Н2О
                                 цинкат натрия  
               ПОЛУЧЕНИЕ НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ  МЕТАЛЛОВ С ВОДОЙ:
Алюминий (после разрушения оксидной пленки  - амальгирование),  магний при нагревании, образуют нерастворимые основания и водород.
2Аl + 6Н2O = 2Аl(ОН)3 + ЗН2↑
Mg + 2Н2O = Mg(ОН)2 + 2Н2↑

2.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ  КИСЛОРОДА  И ВОДЫ С ОСНОВАНИЯМИ
Окисляет  неустойчивые гидроксиды в водных растворах до более  высокой степени окисления (железо, хром)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЩЕЛОЧЕЙ  РАСТВОРАМИ СРЕДНИХ СОЛЕЙ → СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ
Исходные вещества должны быть  растворимы, в продуктах - газ или осадок.
2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O

4. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЩЕЛОЧЕЙ С СОЛЯМИ АМФОТЕРНЫХ МЕТАЛЛОВ → ГИДРОКСИД или ГИДРОКСОКОМПЛЕКС (в зависимости от количества щелочи)
AlCl3 + 3KOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3KCl
AlCl3 + 4KOH(избыток) = 3KCl + K[Al(OH)4] 
                     ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА  КИСЛОТ

Кислоты, не содержащие кислород, называются бескислородными кислотами. Свойства кислот проявляют в растворах. Кислородсодержащие кислоты являются  кислотными гидроксидами.

1.МЕНЯЮТ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА.
Метиловый оранжевый →розовый
Лакмус фиолетовый →красный
Фенолфталеин бесцветный → бесцветный
2. С МЕТАЛЛАМИ ДО  Н₂ = СОЛЬ + Н₂↑ (кроме азотной кислоты и серной концентрированной)
H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂↑
Золото и платина растворяются только в царской водке (один объем концентрированной (63%-ной) азотной кислоты и три объема концентрированной соляной кислоты), с образованием комплексных соединений золота и платины:
Аu + HNО3 + 4НСl = Н[АuСl4] + NO + 2Н2О 
(Тетрахлороаурат(III) водорода (золотохлористоводородная кислота))

ЗРt + 4HNО3 + 18НС1 = ЗН2[РtС16] + 4NО + 8Н2О
(Тетрахлорплатинат(III) водорода (платинохлористоводородная кислота)
3.С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ = СОЛЬ + Н₂О
Н₂SO₄ + MgO → MgSO₄  + H₂O
4. С ОСНОВАНИЯМИ = СОЛЬ + H₂O (реакция нейтрализации) (избыток кислоты → кислая соль, избыток щелочи → средняя)
 H₂SO₄  + Са(OH)₂ → СаSO₄  + 2H₂O

5.С РАСТВОРАМИ СОЛЕЙ = СОЛЬ + КИСЛОТА  (если образуются осадок или газ)
    Na₂CO₃ + H₂SO₄  → Na₂SO₄  + CO₂↑+ H₂O
  
                 ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД КИСЛОТ (ПО УБЫВАНИЮ): 
H2SO4 → HCl и HNO3 → H3PO4 → H2SO3 → H2S → H2CO3 → H2SiO3
                              ПОЛУЧЕНИЕ  КИСЛОТ

1 .ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДОРОДА  С НЕМЕТАЛЛАМИ (бескислородные кислоты)    
 Н2  + S  = K2S 

2.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ  ГАЛОГЕНОВ С ВОДОЙ 
Фтор при нормальных условиях  образует  плавиковую кислоту + О₂ 
2F2 + 2H2O → 4НF + О2↑ 

Хлор при повышении температуры образует  хлороводородную кислоту + О₂, 
2Сl₂ + 2H₂O →  4HCl + O₂↑ 
при н.у. -  «хлорная вода» 
Сl2↑ + Н2О ↔ НСl + НСlO (хлороводородная и хлорноватистая кислоты) 

Бром  при нормальных условиях образует «бромную  воду» 
Br2 + Н2О ↔ НBr + HBrО  (бромоводородная и бромноватистая кислоты)

Йод  →реакция не идет      I2 + H₂O ≠ 

3 .ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ ДВУХ ГАЛОГЕНОВ. 
Cl₂   и F₂ окисляет бром и йод в воде: 
 5Cl₂⁰ + I₂⁰ +6H₂O → 10HCl¯¹ + 2HI⁺⁵O₃

4.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ  ГАЛОГЕНОВ С КИСЛОТАМИ. 
реагируют с бескислородными кислотами, вытесняя менее активные неметаллы.
H2S‾² + I2⁰ → S⁰↓+ 2HI‾ 

3. КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ + ВОДА = КИСЛОТА
Не реагирует с водой SiO2 и несолеобразующие оксиды .
N2O3 + H2O = 2HNO2 
SO2 + H2O = H2SO3 
N2O5 + H2O = 2HNO3
SO3 + H2O = H2SO4
ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ОСНОВАНИЙ И КИСЛОТ
I ГРУППА В      ГИДРОКСИД МЕДИ (II) Cu(OH)2 
нерастворимое в воде вещество светло-голубого цвета. 
Образуется при действии щелочей на соли меди (II): Проявляет все свойства основных оксидов

Растворяется в растворе аммиака и многоатомных спиртах  с образованием комплексных соединений
Cu(OH)2 + 4NH4ОН = [Cu(NH3)4](OH)2

I ГРУППА В      ГИДРОКСИД ЦИНКА Zn(ОН)2 
аморфное вещество белого цвета, нерастворимое в воде. Проявляет  свойства амфотерных гидроксидов

Вступает в реакции комплексообразования
Zn(OH)2 + 4NH4OH = [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2О
   VI ГРУППА  В     

ГИДРОКСИД ХРОМА (II) Cr(ОН)2  коричневого цвета, в гидрате желтого,  свойства основные,  нерастворим в воде

ГИДРОКСИД ХРОМА (III) Cr(ОН)3  зеленого цвета,  свойства амфотерные,  нерастворим в воде

                   ГИДРОКСИДЫ V ГРУППЫ А

Азотистая Кислота HNO2 – слабая (проявляет окислительные и восстановительные свойства)
Азотная  кислота HNO3 – сильная (сильный окислитель)
Фосфорная (орто) кислота   H3PO4 - кислота средней силы
Метафосфорная кислота   HPO3 – слабая кислота
Пирофосфорная кислота   H4P₂O7- кислота средней силы

АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА HNO2 

1. Разлагается при нагревании до кислоты, оксида и воды: 
3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O
без нагревания до двух оксидов и воды: 
2HNO2 = NO2 + NO + H2O 

2. Как окислитель, реагирует  с сильными восстановителями 
2НNO2 + 2KI + 2H2SO4 = K2SO4 + I2 + 2NO + 2H2O 

3. Как восстановитель, реагирует с окислителями: 
HNO2 + Cl2 + H2O = HNO3 + 2HCl 
HNO2 + Н2O2 = HNO3 + H2O 

АЗОТНАЯ КИСЛОТА  HNO₃

1. Разлагается на свету и при нагревании
4HNO3 =  2H2O + 4NO2 + O2

2. Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук - "ксантопротеиновая реакция")

3. С металлами  → нитрат металла +  H2O  + (NO₂↑, NO↑, N₂O↑, N₂↑,NH₄NO₃) никогда не выделяется водород!
ФОСФОРИСТАЯ КИСЛОТА   H3PO3
H3PO3 -  твердое бесцветное вещество, получают гидролизом хлорида фосфора 
PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl

ФОСФОРНЫЕ КИСЛОТЫ 
HPO3 - метафосфорная 
H3PO4 - ортофосфорная 
H3PO4  -  ортофосфорная 

При нагревании ортофосфорная  превращается в пирофосфорную кислоту. 
2H3PO4 = H4P2O7 + H2O.

КИСЛОТЫ VI ГРУППЫ А

Сероводородная кислота  H2S – слабая (проявляет восстановительные свойства)
Сернистая  кислота  H2SO₃ – слабая (окислитель и восстановитель)
Серная  кислота  H2SO₄ – сильная (сильный окислитель)
Тиосерная  кислота  H2S2O3 
Двусерная (пиросерная) кислота H2S2O7
Пироксодвусерная (надсерная)  кислота H2S2O8 
СЕРОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА   H2S 

Проявляет очень сильные восстановительные свойства:

1)с окислителями средней активности переходит в серу, 
H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl 

с сильными окислителями – в серную кислоту, 
H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl 
3H2S+8HNO3(конц)=3H2SO4+ 8NO↑ + 4H2O 
H2S + 4PbO2 = H2SО4 + 4PbO

с серной кислотой – в оксид серы (IV).
H2S + 3H2SO4(конц) = 4SO2↑+ 4H2O 
КИСЛОТЫ VII  ГРУППЫ А

Хлорноватистая (бромноватистая)  кислота -  HClO (HBrO) 
Хлористая кислота  (бромистая)  -  HClO₂ (HBrO₂)
Хлорноватая кислота (бромноватая) -  HClO3  (HBrO3)
Хлорная кислота (бромная) - HClO4  (HBrO4)
Фтороводородная кислота (плавиковая) - HF
Хлороводородная кислота (соляная) - HCl
Бромоводородная кислота - HBr
Иодоводородная кислота - HI
ХЛОРНОВАТИСТАЯ КИСЛОТА    HCl⁺¹O. 
Существует только в виде разбавленных водных растворов. HClO - слабая кислота и сильный окислитель. Соли – гипохлориты 

Разлагается:  на свету до хлороводорода и кислорода: 
HClO (свет) = HCl+ O2↑ 

Без света – до хлороводорода и хлорноватой кислоты
3HClO = 2HCl + НСlO3 

2) Реагирует со щелочами – образуются соли и вода: 
HClO + KOH =KClO + H2O 
HClO + Са(OH)2 = СаOСl2 + H2O 
                     хлорная известь 

3) Окислитель:
 2HI + HClO = I2↑ + HCl + H2O 

ХЛОРИСТАЯ КИСЛОТА   HCl⁺³O2 
Существует только в водных растворах. Соли – хлориты

Получение: 
2ClO2+H2O2=2HClO2 + O2↑  
Неустойчива, при хранении разлагается 
4HClO2 = HCl + HClO3 + 2ClO2↑ + H2O
   
ХЛОРНОВАТАЯ КИСЛОТА     HCl⁺⁵O3. 
Устойчива только в водных растворах.  Соли – хлораты 
 
Концентрированная кислота разлагается 
8HClO3 = 4HClO4 + 2Cl2 + 3O2 + 2H2O

Получение: 
Ba(ClO3)2+H2SO4=2HClO3 + BaSO4 

Cильный окислитель. 
1) 6P+5HClO3 =3P2O5↑ + 5HCl 

ХЛОРНАЯ КИСЛОТА HCl⁺⁷O4 
очень сильная кислота и очень сильный окислитель. 

1) При нагревании хлорная кислота и ее соли разлагаются: 
4HClO4 =   4ClO2↑ + 3O2↑ + 2H2O 
KClO4 =  KCl + 2O2↑ 

2) Сильный окислитель: 
HClO4 + C → CO2↑ + Cl2↑ + H2O

ХЛОРОВОДОРОД   HCl¯¹ 
Бесцветный газ, хорошо растворим в воде. Раствор в воде – сильная хлороводородная  кислота.

HCl – сильный восстановитель
Взаимодействие с нитратом серебра (нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и ее соли); 
выпадет осадок белого цвета, который не растворяется в воде, ни в кислотах: 
HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO3 

2) Взаимодействие с окислителями (MnO2, KMnO, KCLO3 и др.): 
6HCl + KClO3 → KCl +3H2O + 3Cl2↑

ФТОРОВОДОРОД   HF¯¹ 
Бесцветный газ, хорошо растворим в воде. 
Раствор в воде – фтороводородная (плавиковая) кислота – средней силы.

ХРОМОВАЯ Н2Сr⁺⁶O4 И ДВУХРОМОВАЯ  (ДИ-)    Н2Сr2⁺⁶ O7 КИСЛОТЫ

хромовая кислота Н2СrO4  средней силы, дихромовая Н2Сr2O7более сильная, устойчивы только в растворах в растворах.
хромовая кислота Н2СrO4  средней силы, дихромовая Н2Сr2O7более сильная, устойчивы только в растворах в растворах.