Подготовка к ЕГЭ по химии 2021: 24(П) Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов

20(Б) Тесты ЕГЭ ФИПИ 2015 Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.

ОБРАТИМЫМИ называются такие реакции, которые одновременно могут протекать в двух взаимно противоположных направлениях – прямом и обратном:

SO2 + O2 <=> SO3

Состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны между собой называется химическим равновесием.

Прямая и обратная реакции не прекращаются, поэтому такое равновесие называется подвижным или динамическим равновесием.

Концентрации реагирующих веществ, которые устанавливаются при химическом равновесии, называются равновесными.

ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ:

Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывать какое-либо внешнее воздействие, то равновесие сместится таким образом, чтобы ослабить это воздействие.

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА РАВНОВЕСИЕ

1) КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ.

Увеличение концентраций исходных веществ смещает равновесие вправо (в сторону продукта), увеличение концентраций продуктов – влево.

Уменьшение концентрации продукта (например, выведение его из сферы реакции) приводит к ускорению прямой реакции и смещению равновесия вправо.

2) ДАВЛЕНИЕ.

Увеличение давления смещает равновесие в сторону мéньших объёмов газообразных веществ (система стремится «сжаться»)

Давление не влияет на равновесие:

1) если число моль газов слева и справа ОДИНАКОВО;

2) если реакция протекает без участия газообразных веществ.

3) ТЕМПЕРАТУРА.

Нагревание способствует протеканию эндотермической реакции и мешает протеканию экзотермической.

Следовательно, нагревание смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, и наоборот.

4) КАТАЛИЗАТОР

Катализатор не влияет на равновесие, т.к. ускоряет в равной степени и прямую, и обратную реакции.

Из-за блокировщика рекламы некоторые функции на сайте могут работать некорректно! Пожалуйста, отключите блокировщик рекламы на этом сайте.