[[pictureof]]

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
Гидроксиды – соединения элементов (кроме фтора и кислорода) с гидроксогруппами ОН‑.
В гидроксидах степень окисления элемента всегда положительная (от +1 до +7). 

Делятся  на 

1. основные (основания), 

2. кислотные (кислоты),
 
3. амфотерные гидроксиды.

                                    СВЯЗЬ МЕЖДУ ОКСИДАМИ И ГИДРОКСИДАМИ
                                  ОСНÓВНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (ОСНОВАНИЯ)

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы ОН-  и при диссоциации образующие в качестве анионов только эти ионы.

НОМЕНКЛАТУРА ИЮПАК
«гидроксид» + название металла (или аммония) в родительном падеже. 

Если металл образует несколько оснований, то указывается валентность в скобках сразу после названия элемента.

Например, 
NaOH – гидроксид натрия;
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III);
Ca(OH)2 – гидроксид кальция;
CuOH – гидроксид меди (I).

Применяются тривиальные  названия для некоторых важных и часто применяемых соединений.

Например:
NaOH – едкий натр, каустическая сода;
Ca(OH)2 – известковая вода (раствор Ca(OH)2 в воде), известковое молочко, гашеная известь;
KOH – едкое кали;
Ba(OH)2 – баритовая вода (раствор Ba(OH)2 в воде) и др.
КЛАССИФИКАЦИЯ  ОСНОВАНИЙ ПО АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ

1. Жидкие (гидроксид аммония NH4OH)
2. Твердые (все остальные)
КЛАССИФИКАЦИЯ  ОСНОВАНИЙ  ПО РАСТВОРИМОСТИ В ВОДЕ

1. РАСТВОРИМЫЕ (ЩЕЛОЧИ)
гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы:  LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH
гидроксиды металлов второй группы главной подгруппы, начиная с кальция: Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2

2. НЕРАСТВОРИМЫЕ
Все остальные основные  гидроксиды металлов

                                               КИСЛОТЫ

Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы  Н+ или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.

Кислотные гидроксиды называют кислородсодержащими кислотами или оксокислотами.
Кислотные гидроксиды (кислоты) образованы элементами с неметаллическими свойствами. 

Примеры:
                                     АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ 
образованы элементами с амфотерными свойствами. Это электролиты при диссоциации которых образуются как катионы водорода Н⁺, так и анионы ОН⁻;

Типичные амфотерные гидроксиды: Be(OH)2, Pb(OH)2,  Al(OH)3, Zn(OH)2,  Cr(OH)3, Fe(OH)3

Амфотерные гидроксиды проявляют свойства основных и кислотных гидроксидов; образуют два вида солей, в которых амфотерный элемент входит в состав либо катионов солей, либо их анионов.

Для элементов, имеющих несколько степеней окисления, чем выше степень окисления, тем более выражены кислотные свойства гидроксидов (и/или соответствующих оксидов).