Подготовка к ЕГЭ по химии 2021: 5(Б) Классификация оснований и кислот

Гидроксиды – соединения элементов (кроме фтора и кислорода) с гидроксогруппами ОН‑.

В гидроксидах степень окисления элемента всегда положительная (от +1 до +7).

Делятся на

1. основные (основания),

2. кислотные (кислоты),

3. амфотерные гидроксиды.

СВЯЗЬ МЕЖДУ ОКСИДАМИ И ГИДРОКСИДАМИ

ОСНÓВНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (ОСНОВАНИЯ)

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы ОН- и при диссоциации образующие в качестве анионов только эти ионы.

НОМЕНКЛАТУРА ИЮПАК

«гидроксид» + название металла (или аммония) в родительном падеже.

Если металл образует несколько оснований, то указывается валентность в скобках сразу после названия элемента.

Например,

NaOH – гидроксид натрия;

Fe(OH)3 – гидроксид железа (III);

Ca(OH)2 – гидроксид кальция;

CuOH – гидроксид меди (I).

Применяются тривиальные названия для некоторых важных и часто применяемых соединений.

Например:

NaOH – едкий натр, каустическая сода;

Ca(OH)2 – известковая вода (раствор Ca(OH)2 в воде), известковое молочко, гашеная известь;

KOH – едкое кали;

Ba(OH)2 – баритовая вода (раствор Ba(OH)2 в воде) и др.

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ ПО АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ

1. Жидкие (гидроксид аммония NH4OH)

2. Твердые (все остальные)

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ ПО РАСТВОРИМОСТИ В ВОДЕ

1. РАСТВОРИМЫЕ (ЩЕЛОЧИ)

гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH

гидроксиды металлов второй группы главной подгруппы, начиная с кальция: Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2

2. НЕРАСТВОРИМЫЕ

Все остальные основные гидроксиды металлов

КИСЛОТЫ

Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы Н+ или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.

Кислотные гидроксиды называют кислородсодержащими кислотами или оксокислотами.

Кислотные гидроксиды (кислоты) образованы элементами с неметаллическими свойствами.

Примеры:

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ

образованы элементами с амфотерными свойствами. Это электролиты при диссоциации которых образуются как катионы водорода Н⁺, так и анионы ОН⁻;

Типичные амфотерные гидроксиды: Be(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Fe(OH)3

Амфотерные гидроксиды проявляют свойства основных и кислотных гидроксидов; образуют два вида солей, в которых амфотерный элемент входит в состав либо катионов солей, либо их анионов.

Для элементов, имеющих несколько степеней окисления, чем выше степень окисления, тем более выражены кислотные свойства гидроксидов (и/или соответствующих оксидов).

Из-за блокировщика рекламы некоторые функции на сайте могут работать некорректно! Пожалуйста, отключите блокировщик рекламы на этом сайте.