[[pictureof]]

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
                                         ВАЛЕНТНОСТЬ

Это способность химических элементов  к образованию  химических связей; Она определяет число химических связей,  которыми данный атом соединен  с другими атомами в молекуле

Алюминий в 3 группе – валентность III
Кислород в 6 группе – валентность 8 – 6 = II

В кислородсодержащих бинарных соединениях проявляется высшая или  промежуточная валентность, в водородных соединениях неметаллов – низшая валентность.

ВАЛЕНТНЫЕ ВОЗМОЖНОСТИ

Валентность  атома определяется числом неспаренных электронов. 
При наличии свободных орбиталей  электроны атома могут распариваться, перескакивать на  другой подуровень, т.е.  атом переходит в возбужденное состояние, поэтому валентность может быть постоянной и переменной.  
При этом число неспаренных электронов, а, следовательно, число связей, образуемых атомом, увеличивается.

Высшая валентность, как правило, равна номеру группы. 
Для определения низшей переменной валентности (количества свободных электронов) , которой чаще всего обладают неметаллы, необходимо из 8 вычесть номер группы.

Исключения 
1) азот, кислород, фтор;
2)инертные газы – гелий, неон, аргон;
3) металлы побочных подгрупп первой (кроме меди) и VIIIB группы (второй и третий элемент «триады»). 
Валентные возможности определяются:

  •  наличием неподеленных пар электронов
  • числом неспаренных электронов
  • наличием свободных орбиталей
В органической химии понятие  валентность  замещает понятие степень окисления. 
Это не одно и тоже. Валентность не имеет знака и  не может быть нулевой.

                                          ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ

Свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях называется  электроотрицательностью

Наибольшее значение  у фтора

Электроотрицательность лития условно  принимается за единицу. ЭО  других элементов вычитается  соответственно

В периодической системе слева направо  по периоду  электроотрицательность  растет, по группе А сверху вниз уменьшается.

                                                   СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

Это  условный  заряд  атомов, вычисленный  из  предположения, что  вещество  состоит  только  из  ионов. 
С.О. показывает, сколько электронов отдал или присоединил элемент.
Высшая положительная степень окисления определяется числом внешних электронов и равна номеру группы. 

Исключения 
Как и в валентности. 
Только азот, не проявляя высшей валентности, имеет высшую степень окисления

Благородные (инертные газы) могут иметь степень окисления 0 и +8 .
Высшая степень окисления всех элементов равна номеру группы
Исключения:
1) азот, кислород, фтор;
2)инертные газы – гелий, неон, аргон;
3) металлы побочных подгрупп первой (кроме меди) и VIIIB группы (второй и третий элемент «триады»).

Низшая степень окисления неметаллов равна –(8-номер группы).Прмежуточные степени окисления неметаллов определяются по числу распадающихся электронных пар.