[[pictureof]]

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
Периодическая система химических элементов – упорядоченное множество всех химических элементов, является табличным выражением периодического закона Д.И.Менделеева.
Основной принцип расположения элементов единый – элементы располагаются в порядке возрастания заряда ядер  этих атомов

Современная периодическая система включает 118 элементов. Из них обнаружено 89; все элементы, следующие за ураном  (трансурановые   элементы: 93-118), а также Tc(43), Pm(61),  At (85) – искусственно синтезированы с помощью ядерных реакций.
Каждая группа  подразделяется на группу А (главную) и группу Б (побочную). Номер группы в Периодической системе определяет число валентных электронов в атомах s- и p-элементов. Группа А -  заполнение s- и р-оболочек: s-элементы (IA- и IIA-группы)  и р-элементы (IIIA-VIIIA-группы). 
"Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от их атомного веса". Периодической система разделена на периоды (горизонтальные ряды - 7 периодов)    и    группы (вертикальные столбцы - 8 групп).

   В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, каждое обозначение (порядковый  номер элемента, номер периода, номер группы) связано со строением атома. 
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ

1) Атомный радиус -  расстояние от ядра до внешнего электронного уровня. 

2) Ионный радиус –радиус иона.  Радиусы катионов (+) всегда меньше, а радиусы анионов (-) всегда больше соответствующих атомных радиусов. 

3)Изоэлектронные ионы – это ионы, имеющие одинаковую электронную оболочку.  

Пример: изоэлектронные ионы с электронной оболочкой, соответствующей аргону – (18 е): S2-, Cl-, K+, Ca2+
В этом ряду радиус уменьшается, т.к.  растѐт заряд ядра. 

4)Электроотрицательность- это способность атома элемента к притягивать к себе электроны в химической связи. 

5) Притяжение электронов к ядру - электроотрицательность


6) Валентность – число связей, которые образует атом в молекуле.  Высшая валентность, как правило, равна номеру группы. 

Исключения 
1) азот, кислород, фтор;
2)инертные газы – гелий, неон, аргон;
3) металлы побочных подгрупп первой (кроме меди) и VIIIB группы (второй и третий элемент «триады»). 

7)Степень окисления – условный заряд  у атома в молекуле. 
Высшая положительная степень окисления определяется числом внешних электронов и равна номеру группы. 

Исключения 
Как и в валентности. Только азот, не проявляя высшей валентности, имеет высшую степень окисления

8) Восстановительные свойства  - способность отдавать электроны

9)  Окислительные свойства  - способность присоединять электроны

10) Энергия ионизации – энергия, затрачиваемая на отрыв электронов

11) Кислотные свойства определяются способностью  образовывать кислотный оксид, которому будет соответствовать гидроксид с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами. 

12) Основные свойства будут проявлять оксиды и гидроксиды металлов, причем, чем больше радиус атома металла, тем в большей степени его оксиды и гидроксиды будут иметь основный характер. 

Летучие водородные соединения неметаллов 

Отрицательную степень окисления имеет неметалл, а водород имеет степень окисления +1. Они все газы, кроме воды. 

Свойства они проявляют различные:  Только NH₃ проявляет основные свойства.  Кислотные свойства водородных соединений сверху вниз по группе усиливаются

ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ ПО ДИАГОНАЛИ

Под диагональной периодичностью понимают повторяемость сходства химических свойств простых веществ и соединений элементов, расположенных по диагонали друг от друга. Диагональ из левого верхнего угла к нижнему правому объединяет отчасти сходные элементы. Это объясняется приблизительно одинаковым увеличением неметаллических свойств в периодах и металлических свойств в группах.

Литий Li и его соединения больше похожи на магний Mg и его соединения. Бор B больше напоминает  кремний Si, чем алюминий Al.