[[pictureof]]

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
                                          ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТЫ  - это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

ИОНЫ - заряженные частицы:  Cl-, Cu2+, NO3-          
КАТИОНЫ – ионы с зарядом  +
АНИОНЫ –   ионы с зарядом  

СВОЙСТВА  ИОНОВ  ОТЛИЧАЮТСЯ ОТ СВОЙСТВ АТОМОВ, ИЗ КОТОРЫХ ОНИ ОБРАЗОВАЛИСЬ!!!

Процесс распада электролитов на ионы в процессе растворения или расплавления называется ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИЕЙ.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ:
Все растворимые веществ в таблице растворимости (исключение  H₂SO₃, H₂S, H₂CO₃,NH₄OH)   органические вещества:  низшие кислоты, соли и фенолы  

НЕЭЛЕКТРОЛИТ
Ы:
   
нерастворимые неорганические
вещества; 
  органические вещества спирты, эфиры, альдегиды, углеводороды, углеводы. (исключение:  кислоты, соли и фенолы):


КАК ПРОИСХОДИТ ПРОЦЕСС РАСТВОРЕНИЯ ЭЛЕКТРОЛИТА?  
Растворение поваренной соли и соляной кислоты. Молекулы воды являются дипольными, т.е. один конец молекулы заряжен отрицательно, другой – положительно. Молекула воды отрицательным полюсом подходит к иону натрия, положительным – к иону хлора; окружают ионы со всех сторон и вырывают из кристалла, причём только с его поверхности. Свободные ионы, оказавшиеся в водном растворе, окружаются полярными молекулами воды: вокруг ионов образуется гидратная оболочка, т.е. протекает процесс гидратации. 
                                           СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ. 
это отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу молекул растворённого электролита:
                                  

                                   N (продисс)
                          α =    ̶̶ ̶̶ ̶̶ ̶̶ ̶̶ ̶̶ ̶̶ ̶̶ ̶̶ ̶̶ ̶̶ ̶̶ ̶̶ ̶̶ ̶̶ ̶̶ ̶̶ ̶̶ ̶̶   
                                     N (общ)

Если степень диссоциации равна 0 – вещество не является электролитом.

                         ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ ВЕЩЕСТВ:


ТЕМПЕРАТУРА
чем выше температура, тем степень диссоциации выше;


КОНЦЕНТРАЦИЯ 
чем больше концентрация вещества, тем степень диссоциации меньше.

Электролиты делят на СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ:


СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ(Α=1) :

1. Все растворимые соли 

2. Кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, HMnO4,  H2SO4(по первой ступени) 

3. Основания:  щелочи – NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH;  гидроксиды щелочноземельных металлов – Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.


СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ(Α < 1) 

1. Почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.);

2. Некоторые неорганические кислоты:  HF, HNO2, HClO, H2SO3, H2S, H2CO3, H2SiO3, H3PO4

3.Почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония: (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);

4) Вода



1. Если электролит – сильный, он диссоциирует полностью в ОДНУ СТУПЕНЬ, все молекулы превращаются в ионы: 

                                         Cu(NO3)2 à Cu2+ + 2NO3-  (α=1)
                                         KAl(SO4)2 à K+ + Al3+ +2SO42- (α=1)


2. Если  электролит – слабый, он диссоциирует по ступеням, не полностью, степень диссоциации на каждой следующей ступени гораздо меньше, чем на предыдущей:
 
                                             H2S ⇄ H+ + HS- (α<1)       
                                             HS- ⇄ H+ + S2- (α<<1)
  
                                    Mg(OH)2 ⇄ Mg(OH) + + OH-( α<1)     
                                      Mg(OH)+ ⇄ Mg2+ + OH- (α<<1)


3. Если в составе вещества есть связи разных типов, то сначала диссоциируют ионные связи, затем наиболее полярные:
   
                                             NaHCO3 à Na+ + HCO3- (α=1)       
                                               HCO3- ⇄ H+ + CO32- (α < 1)
   

                                              Cu(OH)Cl à CuOH+ + Cl- (α=1)      
                                               CuOH+ ⇄ Cu2+ + OH- (α< 1) 



КИСЛОТЫ - 
 электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода

Н3РО4   ↔ Н+ + Н2РО4- (первая ступень)
Н2РО4- ↔ Н+ + НРO42- (вторая ступень)
НРО42- ↔  Н+ PО4З- (третья ступень)

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени- по третьей.



ОСНОВАНИЯ - 
электролиты, при  диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.
KOH ↔ K+ + OH-;
 NH4OH↔ NH4+ + OH-
Основания, растворимые в вводе, называются щелочами. Это основания щелочных и щелочноземельных металлов:LiOH,NaОН,КОН,RbОН,СsОН и Са(ОН)2,Sr(ОН)2,Ва(ОН)2,а также NН4ОН. Большинство оснований в воде малорастворимо.



СРЕДНИЕ СОЛИ - 
электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония ( NH+4)\nи анионы кислотных остатков

(NH4)2SO4 ↔ 2NH4+ + SO42-;
Na3PO4 ↔   3Na+  + PO43-      

Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато. 

У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода.

KHSO4 ↔K+ + HSO4-
далее HSO4- ↔  H++SO42-

У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы.
Mg(OH)Cl  ↔ Mg(OH)++Cl-
далее     Mg(OH)+↔ Mg2++OH-
                                    РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

это реакции между сложными веществами в растворах, в результате которых реагирующие вещества обмениваются ионами. 

ПРАВИЛО  БЕРТОЛЛЕ
    
Реакции обмена в растворах электролитов возможны только тогда, когда в результате реакции образуется  твердое малорастворимое вещество, газообразное или малодиссоциирующее.
                               
                               ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О,
                  
                               AgNО3 + КВr = АgВr↓ + КNО3,
                  
                               К2СО3 + 2НСl = 2КСl +Н2О + СО2↑

                                  СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА:

1.Записываем молекулярное уравнение реакции, не забывая расставить коэффициенты:

                                     3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

2. Определяем и указываем заряды ионов,  определяем растворимость каждого вещества (таблица растворимости).

ИСКЛЮЧЕНИЕ:  В таблице растворимости некоторые вещества указаны растворимы, но растворяются они только в закрытых сосудах, в открытых образуются газообразные вещества:

                                 NH4OH → NH3↑ + H2O
                                 H2SO3 → SO2↑ + H2O
                                 H2CO3 → CO2↑ + H2O
                                           H2S↑

                     р            р              н                р              
                 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3  + 3NaCl 

3.Составляем полное ионное уравнение.

Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записывают в виде молекул. 

          3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl-  = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-


4.Находим одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сокращаем  их слева и справа.

           3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl- 

5.Составляем итоговое сокращенное ионное уравнение (выписываем формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).

                        Fe3+ +  3OH- = Fe(OH)3 ↓ 
В ВИДЕ ИОНОВ НЕ ЗАПИСЫВАЮТ: 

1. Неэлектролиты (оксиды, простые вещества); 

2. Осадки; газы; воду; слабые электролиты (кислоты и основания);

3. Анионы кислотных остатков кислых солей  слабых кислот (НСО3-, Н2РО4- и т.п.) и катионы основных солей слабых оснований  Al(OH)2+.


                                 ПРИМЕРЫ СОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ.

Пример 1. 
Сульфид  цинка + соляная кислота 
            н         р         р          р
        ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S ↑ 
           молекулярная форма

    ZnS +2H++2Cl- = Zn2++2Cl-+ H2S↑ 
 полное ионно-молекулярное уравнение

        ZnS +2H+ = Zn2++ H2S ↑ 
    сокращенное ионное уравнение

Пример 2. 
Гидрокарбонат калия + гидроксид калия 
         
        KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

     К+ +НСО3-+ К++ОН- = 2K+ + CO32- + H2O

         НСО3-+ ОН- = CO32- + H2O