[[pictureof]]

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
                                         СВОЙСТВА СРЕДНИХ СОЛЕЙ
1.СОЛЬ(1)+ ЩЁЛОЧЬ →СОЛЬ(2) + ОСНОВАНИЕ 
(соль растворимая → осадок или газ) 
MgCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)₂↓
NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

Взаимодействие солей с  раствором аммиака. 
В результате чего могут протекать обменные реакции в водных растворах:
MgCl2+2NH3+2H2O = Mg (OH)2↓+2NH4Cl 

2.СОЛЬ(1)+КИСЛОТА(1) → СОЛЬ(2) +КИСЛОТА(2) 
соль растворимая →  осадок, газ
если соль нерастворимая (карбонаты, сульфиты, сульфиды) → газ  
Na₂SiO₃ +2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓
Na₂СO₃ +2HCl = 2NaCl + H₂O + СO₂↑

3.СОЛЬ(1) + СОЛЬ(2) → СОЛЬ(3) + СОЛЬ(4) 
соли растворимые, образуется осадок 
Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓

4.СОЛЬ(1) +МЕТАЛЛ(1) → СОЛЬ(2)+МЕТАЛЛ(2)
Металл должен быть активнее, чем металл в составе соли (левее в ряду!) 
 в растворе: соль должна быть растворимая, металл не должен реагировать с водой! 
 в расплаве: соль не должна разлагаться при нагревании! 
    Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu    
5.СОЛЬ (карбонаты, сульфиты) + НЕЛЕТУЧИЙ ОКСИД → СОЛЬ   + ЛЕТУЧИЙ ОКСИД
  Na₂СO₃ + SiО₂ = Na₂SiO₃ + CO₂↑
                              ПОЛУЧЕНИЕ СРЕДНИХ СОЛЕЙ

1. Металл + кислота = соль + водород 
2. Металл + соль=  соль + металл
3. Металл (амфотерный) + щелочь (сплавление)  = соль + водород 
4. Основной оксид +  кислота  =  соль  +  вода
5. Основный оксид + кислотный оксид = соль
6. Кислотный оксид + основание = соль  + вода
7. Кислотный оксид + соль более летучей кислоты = соль  + летучий оксид
8. Амфотерный  оксид + карбонаты щелочных металлов  =  соль + газ
9. Гидриды металлов  разлагаются  кислотами = соль + водород: 
10. Щёлочь + кислота =  соль + Н₂О (реакция нейтрализации)
11. Соль  с кислотными оксидами = кислые и средние соли (избыток щелочи → средняя, избыток оксида → кислая)
12. Щелочь с растворами средних солей = соль + основание
13. Щелочь с кислыми солями = средняя соль.
14. Щелочь  с амфотерными оксидами и гидроксидами = средняя соль (сплавление)+ H2O
15. Щелочь с амфотерными металлами (кроме Fe и Cr) = средняя соль + H2↑ (сплавление)
16. Щелочь  с  неметаллами =  соль + H2↑, с   серой  и галогенами – 2 соли (кислородсодержащая +  бескислородная + H2O (не реагируют  N2, C, O2, инертные  газы) 
17.  Взаимодействие кислот  с растворами солей →соль + кислота (образуется осадок или газ)
18. Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 
19. Кислые  соли  с металлами, стоящими  левее атома водорода = средние соли + водород
20. Кислые соли  с основными оксидами = средняя соль + вода
21.Кислые соли  с основаниями = средняя соль + вода
22. Кислые соли с кислотами =  кислота более слабая или летучая + соль (обычно берут сухую соль и действуют на нее концентрированной кислотой):
23. Разложение  кислых солей = средняя соль + вода + оксид
24. Основные соли, образованные сильными кислотами, при добавлении соответствующего кислотного гидроксида переходят в средние
                                   СВОЙСТВА КИСЛЫХ СОЛЕЙ
содержат кислые кислотные остатки (с водородом)  HCO3‑, Н2РO42‑, HPO42‑ и др.
NaHSO4- гидросульфат натрия
 Ва(Н2РO4)2 – дигидрофосфат бария
                                  
1. ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛЫХ СОЛЕЙ
Почти все кислые соли хорошо растворимы в воде, диссоциируют  нацело 
КHSO4 → К⁺ +  HSO4¯
Образующиеся кислые анионы, в свою очередь, обратимо диссоциируют: 
HSO4¯ ↔ H⁺ + SO4²¯

2. РЕАГИРУЮТ С МЕТАЛЛАМИ (стоящими левее водорода) = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДОРОД 
2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4 

3. РЕАГИРУЮТ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДА 
2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4, 
2NaHCO3 + CuO = H2O + CuCO3 + Na2CO3 

4. РЕАГИРУЮТ С ЩЕЛОЧАМИ = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДА 
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + Н2O
Pb(HSO4)2 + Pb(OH)2 = 2PbSO4↓ + 2H2O

5. РЕАГИРУЮТ С КИСЛОТАМИ, если  в результате реакции образуется кислота более слабая или летучая (обычно берут сухую соль и действуют на нее концентрированной кислотой):
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑


5. С РАСТВОРАМИ СОЛЕЙ, если выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода:
2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2↑ + K2SO4 + MgSO4, 
2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + K2SO4 + 2HCl. 
2NaHCO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + Na2CO3 + 2HCl 

6. НЕКОТОРЫЕ КИСЛЫЕ СОЛИ ПРИ НАГРЕВАНИИ РАЗЛАГАЮТСЯ
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 
2NaHCO3 = CO2↑ + H2O + Na2CO3 

                                 ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ
1. Щёлочь + кислота→ соль + Н₂О (реакция нейтрализации) (исключение H₂SiO₃).  Избыток кислоты → кислая соль, избыток щелочи → средняя)

2. Щелочь с кислотными оксидами → кислые и средние соли  избыток щелочи → средняя, избыток оксида → кислая)

3. Взаимодействие щелочей   с кислотными оксидами → кислые и средние соли избыток щелочи → средняя, избыток оксида → кислая)
                                 СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ СОЛЕЙ
содержат гидроксогруппы ОН, рассматриваемые как отдельные анионы, 
FeOHNO3-  гидроксонитрат железа (II)
Ca2SO4(OH)2 –  гидроксосульфат  кальция
(CuOH)2CO3 –  гидроксокарбонат  меди

1. ОСНОВНЫЕ СОЛИ, ОБРАЗОВАННЫЕ СИЛЬНЫМИ КИСЛОТАМИ, ПРИ ДОБАВЛЕНИИ СООТВЕТСТВУЮЩЕГО ГИДРОКСИДА ПЕРЕХОДЯТ В СРЕДНИЕ СОЛИ
CoNO3(OH) + HNO3 = Co(NO3)2 + Н2O
Ni2SO4(OH)2 + H2SO4 = 2NiSO4 + 2H2O

2. ПРИ НАГРЕВАНИИ РАЗЛАГАЮТСЯ  
[Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2  + H2O
                                   СВОЙСТВА КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЕЙ
1. РАЗРУШЕНИЕ КОМПЛЕКСА ЗА СЧЕТ ОБРАЗОВАНИЯ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЕДИНЕНИЙ 
2[Cu(NH3)2]Cl + K2S = CuS↓ + 2KCl + 4NH3↑

2.ВСТУПАЕТ В РЕАКЦИИ С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ, ОБРАЗУЯ СОЛЬ ЩЕЛОЧИ и НЕРАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ   
Na [Al(OH)4]+CO2=NaHCO3+Al(OH)3
2Na [Al(OH)4]+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3+H2O

3. ВСТУПАЕТ В РЕАКЦИИ КИСЛОТАМИ.
Образуются разные продукты, в зависимости от количества кислоты.  Вступают  в реакции с кислотами:
Na [Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3+H2O
Na [Al(OH)4]+2HCl=NaCl+Al(OH)2Cl+2H2O
Na [Al(OH)4]+3HCl=NaCl+Al(OH)Cl2+3H2O
Na [Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O
                                ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЕЙ
1. Соль амфотерного металла со щелочью  → гидроксид или гидроксокомплекс (в зависимости от количества щелочи)
AlCl3 + 4KOH(избыток) = 3KCl + K[Al(OH)4] 

2. Щелочь с  амфотерными металлами (кроме Fe и Cr) → в растворах  гидроксокомплекс + H2↑
2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑

3. Щелочь с амфотерными оксидами и гидроксидами металлами (кроме Fe и Cr) → в растворах → гидроксокомплекс 
  2NaOH + Zn(ОН)2  = Na2[Zn(OH)4] 
                      СВОЙСТВА ДВОЙНЫХ СОЛЕЙ
1. ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С РАСТВОРАМИ ЩЕЛОЧЕЙ
KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3↓ + 2K2SO4

2.ПОДВЕРГАЮТСЯ ВОССТАНОВЛЕНИЮ: 
KCr(SO4)2 + 2H°  = 2CrSO4 + H2SO4 + K2SO4

                       ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ
СОЛИ МЕТАЛЛОВ I ГРУППЫ А 
Все соли растворимы, за исключением  фторида, фосфата и силиката  (LiF, Li3PO4, Li2SiO3)


СОЛИ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ
Жесткость воды и способы еѐ устранения. 
ВРЕМЕННАЯ
Вызывается наличием катионов кальция и магния и гидрокарбонат-анионов. 
Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2. 
Для удаления используют кипячение, добавление извести, соды: 
Ca(HCO3)2  = СаСО3↓ + СО2↑ + Н2О 
Са(ОН)2 + Ca(HCO3)2 =2СаСО3↓ + 2Н2О 
Na2CO3 + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + 2NaHCO3
ПОСТОЯННАЯ
Вызывается наличием катионов кальция и магния и сульфат и  хлорид-ионов. 
MgCl2, CaCl2, CaSO4, MgSO4
Для удаления используют ионный обмен, добавление соды: 
СаСl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl


СОЛИ МЕДИ
МАЛАХИТ   Cu2(OH)2CO3. 
Разложение малахита:
Cu2(OH)2CO3   = 2CuO + CO2↑  + H2O


СОЛИ ЖЕЛЕЗА II
Соли железа (II) обесцвечивают растворы перманганата калия и бромную воду.
10Fe SO4+ 2KMnO4 + 8H2SO4  → 5Fe2(SO4)3  + 2MnSO4 + 8H2O
2FeSO4  + Br2 + H2SO4  → Fe2(SO4)3  + 2HBr

СОЛИ ЖЕЛЕЗА III
Соли железа (III) проявляют свойства окислителей
2FeCl₃+ Cu → FeCl₂ + CuCl₂
2FeCl₃+ 2NaI → 2FeCl₂ +  I₂ 
СОЛИ АММОНИЯ

1. Разложение при нагревании. 
разложение без ОВР → с выделением аммиака (хлорид, карбонат, фосфат, сульфат).
NH4Cl ⇄NH3 + HCl 
NH4HCO3 =NH3 + Н2O + CO2
 
b) окислительно-востановительное разложение (нитрат, нитрит, дихромат).
NH4NO3 = N2O + 2Н2O 
NH4NO2 = N2 + 2Н2O
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4Н2O
 

НИТРАТЫ
    РАЗЛОЖЕНИЕ  
1.Нитраты щелочных металлов → нитрит + О2↑ :
2КNО3 = 2КNО2 + О2↑.

2.Нитраты от щелочноземельных металлов до меди включительно → оксид металла + NО2  + O2↑ :
2Сu(NО3)2 = 2СuО + 4NО2 + O2↑,

3.Нитраты наиболее тяжелых металлов (после Cu ) →  свободный металл + NО2  + О2↑:
Hg(NО3)2 = Нg + 2NО2 + О2↑,

4. Нитрат аммония:
NН4NО3 = N2О + 2Н2O.


СОЛИ ХРОМА (II) 
Все соли хрома (II) – сильные восстановители,  в растворах окисляются кислородом воздуха: 
4CrCl2 + O2 + 4HCl = 4CrCl3 + 2H2O


СОЛИ ХРОМА (III): 
Бывают трех  видов: 
соли хрома (III) (CrCl₃) 
хромиты NaCrO₂ 
гидроксокомплексы K₃[Cr(OH)₆]. 

СОЛИ ХРОМА (III): 
1. Проявляют восстановительные свойства, переходя в Cr⁺⁶. 
Cr₂(SO₄)₃ +3H₂O + 10NaOH = Na₂CrO₄ + 3Na₂SO₄ + H₂O
2CrCl₃+ 3Cl₂ +16NaOH = 2Na₂CrO₄ + 12NaCl + 8H₂O
10CrCl₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ + 11H₂O = 5H₂Cr₂O₇ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 30HCl

2. Сильные восстановители  →Cr⁺². 
CrCl₃+ 3H°(Zn + HCl) = CrCl₂ + HCl

3. Взаимный гидролиз (в гидролизе): 
при смешивании растворов солей хрома (III) с растворами сульфидов, сульфитов, карбонатов происходит выпадение осадка гидроксида хрома (III) и выделение газа: 
2CrCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3H₂S↑ + 6NaCl 

ХРОМИТЫ 
Хромиты устойчивы в щелочной среде, в кислой - разрушаются. 
недостаток кислоты → основание
NaCrO₂ + HCl + H₂O = Cr(OH)₃ + NaCl ; 
избыток кислоты → средняя соль 
NaCrO₂ + 4HCl = CrCl₃ + NaCl + 2H₂O. 

ТЕТРАГИДРОКСОХРОМАТЫ
Разлагаются при нагревании
Na₃[(Cr(OH)₆](конц.) = Cr(OH)₃↓ + 3NaOH (кипячение)

2. Разлагаются при взаимодействии с кислотами и кислотными оксидами
Na₃[(Cr(OH)₆] + 3HCl (разб, нед.) = Cr(OH)₃↓ + 3NaCl + 3H₂O
Na₃[(Cr(OH)₆] + 6HCl (конц, изб.) = CrCl ₃↓ + 3NaCl + 6H₂O
K₃[(Cr(OH)₆](р-р) + 3SO₂ = Cr(OH)₃↓ + 3KHSO₃

3. Подвергаются гидролизу
Na₃[(Cr(OH)₆](р-р) + FeCl₃ (р-р) = Cr(OH)₃↓ + 3Fe(OH)₃↓ + 3 NaCl

4. Окисляются сильными окислителями до хроматов
2Na₃[(Cr(OH)₆] + 3Cl₂ + 4NaOH (конц.) = 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 8H₂O
Na₃[(Cr(OH)₆] + NaBrO (конц.) = 2Na₂CrO₄ + NaBr + 2NaOH + 5H₂O
2K₃[(Cr(OH)₆](р-р) + 3H₂O₂ = 2K₂CrO₄ + NaBr + 2KOH + 8H₂O

ХРОМАТЫ  И ДИХРОМАТЫ 
ХРОМАТЫ – CrO₄²⁻  (желтого цвета)
ДИХРОМАТЫ -  Cr₂O7²⁻  (оранжевого цвета) 

Хроматы устойчивы в щелочной среде, а дихроматы – в кислой,  сильные окислители. 

1. Хроматы  и дихроматы (бихроматы)  восстанавливаются до Сr+3;  хроматы более слабые окислители, чем дихроматы. 
2K2CrO4 + 16НС1(конц) = 2СrС13 + 3Cl₂+ 4KC1 + 8H2O
2K2CrO4 + 3H₂S(г) + 2H2O(гор) = 2Cr(OH)3↓+ 3S↓+ 4KOH

Дихроматы реагируют со многими веществами по индивидуальному механизму. 
K2Cr2O7 + H2SO4(конц) = 2CrO3 + K2SO4 + H2O.
K2Cr2O7 +  2NaOH → K2CrO4 + Na 2CrO4 + H2O
 K2Cr2О7  + 3H₂S + 2H2O = 2Cr(OH)3↓+ 3S↓+ 2KOH
K2Cr2О7  + 3KNО2 + 4H2SО4(разб) = Cr2(SО4)3 +3KNО3 + K2SО4 + 4H2О 
K2Cr2О7 + 4A1 = 2Cr + 2KA1О2 + A12О3  
K2Cr2О7 + S = Cr2О3 + K2SО4 

4. Хроматы и дихроматы разлагаются  при нагревании 
4К2Сr2О7 = 4K2CrО4 + 2Cr2О3 + 3О₂↑
 (NH4)2Cr2О7 = N2↑+ Cr2О3 + 4H2О 

ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ KMnO4 
тѐмно-фиолетовое кристаллическое вещество, растворимое в воде. 

1. При нагревании разлагается с выделением кислорода: 
2KMnO4 =  K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2. При стоянии в растворе постепенно распадается: 
4KMnO4 + 2H2O =4MnO2 + 4KOH + 3O2↑