[[pictureof]]

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
Базовый теоретический материал в пунктах 4(Б), 28(П)
НЕОБХОДИМЫЕ НАВЫКИ ДЛЯ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ ОВР
1.  Расстановка степеней окисления

Необходимо помнить, что степень окисления — это  условный заряд атома. Он может быть целым, дробным или равным нулю.
Если это органическое соединение, помните, что нас интересуют степени окисления только тех атомов углерода, которые меняют своё окружение в процессе ОВР, при этом общий заряд атома углерода и его неуглеродного окружения принимается за 0. 

2.Проверьте, чтобы в реакции были и окислитель, и восстановитель
3. Двойки нельзя забыть при уравнивании,
ведь они указывают число атомов данного вида в уравнении. Самая частая проблема — с дихроматом калия K2Cr2O7, когда он в роли окислителя переходит в +3: 

4. Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция.

Это можно сделать либо про продуктам восстановления марганца и хрома, либо по типу соединений, которые получились в правой части реакции: например,  если в продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид — значит, это точно не щелочная среда, 
а если выпадает гидроксид металла — точно не кислая. Ну и разумеется, если в левой части мы видим сульфаты металлов, а в правой — ничего похожего на соединения серы — видимо, реакция проводится в присутствии серной кислоты. 

5. Помните, что вода — вольный путешественник, она может как участвовать в реакции, так и образовываться

6. Иногда какой-либо продукт реакции можно определить, только составив электронный баланс и поняв, каких частиц у нас больше: 

7. Во что переходят реагенты в реакции?

Если ответ на этот вопрос не дают выученные нами схемы, то нужно проанализировать, какие в реакции окислитель и восстановитель — сильные или не очень? 
Если окислитель средней силы, вряд ли он может окислить, например, серу из −2 в +6, обычно окисление идёт только до S0. 
Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем. 
Если же один из реагентов — типичный окислитель или восстановитель — тогда второй будет «выполнять его волю», либо отдавая электроны окислителю, либо принимая у восстановителя.
Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении.

Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса. Помните, что удваивать или сокращать их можно только вместе. 

Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя) — его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты расставлены.

Предпоследним уравнивается водород, а по кислороду мы только проверяем! 

Возможные ошибки

1. Расстановка степеней окисления
Распространенные  ошибки:

а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин РН3 — степень окисления у фосфора — отрицательная;

б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли окружение атома С учтено;

в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет степень окисления −3;

г) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь степень окисления +1, +3, +5, +7;

д) пероксиды и надпероксиды — в них кислород не имеет степени окисления −2, бывает −1, а в КО2 — даже −(½)

е) двойные оксиды: Fe3O4, Pb3O4 — в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.

2. Выбор продуктов без учёта переноса электронов.
Не может быть окислитель без восстановителя и наоборот.

3. Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой.

а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;

б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид;

в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.

ГЛАВНЫЕ СХЕМЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ
                               ПЕРЕХОДОВ
СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА
СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА
АЗОТНАЯ КИСЛОТА
СЕРНАЯ КИСЛОТА
РЕАКЦИИ  ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ
 РЕАКЦИИ, В КОТОРЫХ ОДИН И ТОТ ЖЕ ЭЛЕМЕНТ И ОТДАЕТ   И  ПРИНИМАЕТ ЭЛЕКТРОНЫ.
ОСОБЕННОСТИ ПОВЕДЕНИЯ НЕКОТОРЫХ ОКИСЛИТЕЛЕЙ И ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ.

а) кислородсодержащие соли и кислоты хлора в реакциях с восстановителями обычно переходят в хлориды: 

КClO3 + P = P2O5 + KCl

б) если в реакции участвуют вещества, в которых один и тот же элемент имеет отрицательную и положительную степени окисления — они встречаются в нулевой степени окисления (выделяется простое вещество). 

H2S−2 + S(+4)O2 = S0 + H2O 

АКТИВНОСТЬ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ.

Активность металлов и неметаллов  можно определить по их положению в таблице Менделеева.

Запомните! Азот — более активный неметалл, чем хлор!

Более активный неметалл будет окислителем, а менее активный будет довольствоваться ролью восстановителя, если они реагируют друг с другом. 
                  ОВР  ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
АЛКЕНЫ

При мягком окислении
алкены  превращаются в гликоли (двухатомные спирты).
В  жестких условиях окисление приводит к разрыву углеродной цепи по месту двойной связи и образованию двух кислот (в щелочной среде – солей) или кислоты и оксида углерода (IV) (в сильнощелочной среде – соли органической кислоты и карбоната).
АЛКИНЫ 

Алкины окисляются легче, чем алкены, поэтому окисление протекает с разрывом углеродной цепи по месту тройной связи.
В результате окисления алкинов образуются кислоты и оксид углерода (II).

В кислой среде до кислот:  

Ацетилен окисляется перманганатом калия до углекислого газа:  
В нейтральной или слабощелочной среде ацетилен окисляется  до осалата: 

В щелочной среде до ацетата:  
АРЕНЫ - ГОМОЛОГИ БЕНЗОЛА 

Сильные окислители разрушают боковые цепи в молекулах гомологов бензола, не затрагивая бензольное кольцо. 
Окисление аренов с одной боковой цепью  в кислой среде приводит к образованию бензойной кислоты, в щелочной и нейтральной среде – к образованию соли бензойной кислоты.

В кислой среде:  
Окисление метилбензола перманганатом калия:
Окисление этилбензола перманганатом калия
Окисление стирола перманганатом калия:
В щелочной среде:     
Окисление метилбензола перманганатом калия:
Окисление этилбензола перманганатом калия:
Окисление стирола перманганатом калия
В нейтральной среде:  
Окисление метилбензола перманганатом калия:
Окисление этилбензола перманганатом калия:
Окисление стирола перманганатом калия:
АЛКАНОЛЫ (СПИРТЫ) 

Окисление спиртов производят сильными окислителями KMnO4 или K2Cr2O7 в присутствии серной кислоты. Непосредственным продуктом окисления первичных спиртов являются альдегиды, а вторичных – кетоны.

Окисление этанола:  
Окисление пропанола –2:  
C избытком  окислителя  (KMnO4 или K2Cr2O7) в любой среде  первичные спирты окисляются до карбоновых кислот или их солей, а вторичные  - до кетонов. 
Третичные спирты не окисляются, а метанол окисляется до углекислого газа.     
Двухатомные спирты окисляются до двухосновных карбоновых кислот.
АЛЬДЕГИДЫ 

Альдегиды – сильные восстановители, поэтому легко окисляются при нагревании различными окислителями KMnO4 , K2Cr2O7 или [Ag(NH3)2]OH. 
Формальдегид с избытком окислителя окисляется до углекислого газа.

Окисление аммиачным р-ом оксида серебра 
Перманганатом калия в кислой среде: 
Окисление перманганатом калия в щелочной среде: 
Дихроматом калия в кислой среде: