[[pictureof]]

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ это изменение  концентрации или количества одного  из  реагирующих  веществ  или  продуктов  реакции  в  единицу  времени.

                                            ГОМОГЕННЫЕ  РЕАКЦИИ

СКОРОСТЬ  ХИМИЧЕСКОЙ  РЕАКЦИИ  ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ИЗМЕНЕНИЕМ  КОНЦЕНТРАЦИИ  ОДНОГО  ИЗ  ВЕЩЕСТВ  В  ЕДИНИЦУ  ВРЕМЕНИ.

В момент  времени  t1   концентрация  вещества  C1 = n1 / V,  во  момент  t2  концентрация   C2 = n2 / V,

Скорость  реакции  будет  вычисляться  по  формуле    v  =  (n2  -  n1)  /  V (t 2  -  t1)             Δ С = (n2  -  n1)  /  V ,
отсюда следует  
                                   
                          v = Δ С / Δ t  , где  Δ  -  разница  второго  и  первого  значения.

Скорость  измеряется  в  моль / л ∙ с  или  моль/ л ∙ мин и  т.д.

                                        ГЕТЕРОГЕННЫЕ  РЕАКЦИИ  

идут  только  на  границе  раздела  фаз: газ – твердое  вещество,  газ -  жидкость, жидкость  -  твердое  вещество. 

СКОРОСТЬ  БУДЕТ  ИЗМЕРЯТЬСЯ   К ЕДИНИЦЕ  ПЛОЩАДИ  СОПРИКОСНОВЕНИЯ  РЕАГИРУЮЩИХ   ВЕЩЕСТВ:
                   
                              v = Δ n / S Δ t  

С наибольшей скорость проходят реакции ионного обмена, особенно  реакции нейтрализации и реакции растворов с образованием осадка или газа.
                             ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.


1) КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ. 


Чем  выше концентрация веществ, тем  больше  вероятность  столкновения  активных  частиц, т. е.  скорость  реакции  прямо  пропорциональна  концентрации  реагирующих  веществ.

ЗАКОН  ДЕЙСТВУЮЩИХ  МАСС:
Скорость  гомогенной  реакции  прямо  пропорциональна  произведению  концентраций  реагирующих  веществ   в  степенях,  равных  коэффициентам  перед  формулами.

Если  представить  уравнение  реакции  в  общем  виде    аА  +  вВ =  сАВ,

то  закон  действующих  масс  можно  записать  так:    v   = k( A)a ∙ ( B)b    
                             ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.


1) КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ. 


Чем  выше концентрация веществ, тем  больше  вероятность  столкновения  активных  частиц, т. е.  скорость  реакции  прямо  пропорциональна  концентрации  реагирующих  веществ.

ЗАКОН  ДЕЙСТВУЮЩИХ  МАСС:
Скорость  гомогенной  реакции  прямо  пропорциональна  произведению  концентраций  реагирующих  веществ   в  степенях,  равных  коэффициентам  перед  формулами.

Если  представить  уравнение  реакции  в  общем  виде    аА  +  вВ =  сАВ,

то  закон  действующих  масс  можно  записать  так:    v   = k( A)a ∙ ( B)b    


2) ДАВЛЕНИЕ В РЕАКЦИОННОЙ СМЕСИ  (ГАЗОВЫЕ СМЕСИ). 

Скорость  реакции  будет  увеличиваться  при  повышении  давления, т. к. это  повышает  концентрацию  газообразного  вещества.


3) ТЕМПЕРАТУРА. 

С увеличением температуры скорость реакции всегда возрастает. 

ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА:  При повышении температуры на каждые 10о скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.

Уравнение Вант-Гоффа:            t2-t1/10
                                   Ʋt2 =Ʋt1 ∙ γ  
         
где γ – температурный коэффициент скорости реакции, показывающий, во сколько раз возрастает скорость на каждые 10 градусов.(2-4)


4) ПРИРОДА ВЕЩЕСТВА. 

Скорость реакции зависит от природы вещества – например, чем активнее металл, тем быстрее идёт его реакция с кислотой.
                            
5) СТЕПЕНЬ ИЗМЕЛЬЧЕНИЯ В ГЕТЕРОГЕННЫХ РЕАКЦИЯХ. 

Чем сильнее измельчено исходное ТВЁРДОЕ вещество, тем больше поверхность соприкосновения его с другим реагирующим веществом – жидкостью или газом. 
Соответственно, скорость реакции возрастает при измельчении веществ.


7) НАЛИЧИЕ КАТАЛИЗАТОРА. 

Катализаторами  называются вещества, ускоряющие  химические реакции. 
Сам катализатор в реакциях не расходуется и в конечные продукты не входит. Химические реакции, протекающие при участии катализаторов, называют КАТАЛИТИЧЕСКИМИ.
Ингибиторы - вещества, замедляющие химические реакции.      

 Различают два вида катализа 
 ГОМОГЕННЫЙ (однородный); 
 ГЕТЕРОГЕННЫЙ (неоднородный) катализ.