Подготовка к ЕГЭ по химии 2021: 32(В) Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

Базовый теоретический материал в пунктах 6,7,8,9,10,11(Б)

Задание:

Навеску соли, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия.

Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.

КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА

НАВЕСКА — некоторое взвешенное количество вещества.

ОСАДОК — нерастворимое (в условиях проведения опыта) вещество, которое образуется при осуществлении реакции.

ФИЛЬТРОВАНИЕ — все вещества выливают в воронку, в которой находится фильтр. Нерастворимые вещества задерживаются на фильтре — говорят «осадок отфильтровали».

ФИЛЬТРАТ — жидкость, содержащая растворенные вещества, протекает сквозь поры фильтра.

«ФИЛЬТРАТ (ИЛИ РАСТВОР) УПАРИЛИ» — жидкость, содержащую растворенные вещества, осторожно нагревают до тех пор, пока не испарится растворитель.

«ОСАДОК (ВЕЩЕСТВО) ПРОКАЛИЛИ».- Вещество нагревали до высокой температуры, при которой оно изменяется и превращается в другие вещества.

При прокаливании на воздухе кристаллогидраты теряют кристаллизационную воду:

CuSO4∙5H2O →CuSO4 + 5H2O

Термически нестойкие вещества разлагаются (нерастворимые основания, некоторые соли, кислоты, оксиды):

Cu(OH)2 →CuO + H2O;

CaCO3→ CaO + CO2

Вещества, неустойчивые к действию компонентов воздуха, при прокаливании окисляются, реагируют с компонентами воздуха:

2Сu + O2 → 2CuO;

4Fe(OH)2 + O2 →2Fe2O3 + 4H2O

Для того, чтобы окисление при прокаливании не происходило, процесс проводят в инертной атмосфере:

Fe(OH)2 → FeO + H2O

«СМЕСЬ ВЕЩЕСТВ СПЛАВИЛИ».

Несколько веществ нагрели до температуры плавления или выше и выдержали в этих условиях некоторое время;

между веществами, содержащимися в смеси, происходят химические реакции.

ОБЖИГ— длительное нагревание вещества при высокой температуре в присутствии воздуха или кислорода.

Если в состав вещества входили окисляющиеся частицы, то произойдет химическая реакция окисления,

например обжиг пирита (при получении серной кислоты):

4FeS2 + 11О2 = 2Fe2О3 + 8SО2↑

При «обжиге» извести происходит разложение карбоната кальция без изменения степени окисления:

СаСО3 = СаО + СО2↑.

РАСТВОРИЛИ В ВОДЕ

Возможны несколько случаев использования подобного словосочетания.

1. Растворяемое вещество не взаимодействует ни с водой, ни с веществами, содержащимися в растворе (растворение хлорида натрия, серной кислоты, нитрата калия в воде). 2) Взаимодействие растворяемого вещества с водой очевидно и не вызывает сомнений, например «негашёную известь растворили в воде: СаО + Н2О = Са(ОН)2

2.Если гидролиз вещества происходит полностью, то его учитывают и дальнейшие превращения записывают с учетом продуктов гидролиза, например:

«сульфид алюминия растворили в воде:

A12S3 + 6НОН = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑»;

«хлорид фосфора (V) растворили в воде:

РС15 + 4Н2О = Н3РО4 + 5НС1».

3) При растворении вещества может происходить гидролиз.

Если же степень гидролиза небольшая (вещество образовано с участием только одного слабого электролита), то при составлении уравнения дальнейших превращений гидролиз можно не учитывать, например:

«хлорид меди (II) растворили в воде и в полученный раствор добавили раствор щёлочи:

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Задание
Навеску соли, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.

Анализ содержания задания показывает, что первые два вещества, вступающие в реакцию, указаны в открытом виде.

Для всех остальных реакций указан реагент и условия проведения.

Подсказками можно считать указания на класс полученного вещества, его агрегатное состояние, характерные признаки (цвет, запах).

РЕКОМЕНДАЦИИ:

1. Составляем схему

2. Выделяем подсказки, ключевые моменты

Заметим, что два уравнения реакций характеризуют особые свойства веществ: (1 – окислительные свойства концентрированной серной кислоты; 4 – окислительные свойства оксида железа (III)),

Два уравнения характеризуют типичные свойства важнейших классов неорганических веществ:

(2 – реакция ионного обмена между растворами соли и щелочи,
3 – термическое разложение нерастворимого основания).

бурый осадок – гидроксид железа (III), говорит о том, что соль образована ионом железа (3+).

37(В) Задания ЕГЭ ФИПИ 2015 к теме "Взаимосвязь различных классов неорганических веществ (экспериментальные задачи)"

Приложение №1 Некоторые качественные характеристики неорганических веществ.

Приложение №2 Тривиальные (бытовые) названия некоторых неорганических веществ.

Приложение №3 Общая характеристика неорганических веществ.

Приложение №4 Названия минеральных кислот и их солей.

Приложение №5 Свойства неорганических веществ

Из-за блокировщика рекламы некоторые функции на сайте могут работать некорректно! Пожалуйста, отключите блокировщик рекламы на этом сайте.