[[pictureof]]

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
                                             НЕМЕТАЛЛЫ

Из 109 химических элементов 22 неметаллы, расположены в правом верхнем углу ПСХЭ, из них 6 – инертные газы (8А). Элементы с неметаллическими свойствами находятся в IIIA-VIIA - группах Периодической системы
Особенности атомного строения неметаллов 
  • Небольшой атомный радиус
  • На внешнем уровне 4-8 электронов  (исключение водород – 1 электрон, гелий – 2 электрона, бор-3 электрона)
  • Располагаются только в главных подгруппах
  • Характерно высокое значение ЭО
  • Степени окисления от -4 до +8 

Химическая связь ковалентная неполярная  - осуществляется посредством образования общих электронных пар между атомами  одного и того же химического элемента.

Кристаллические решётки
1. Атомарное состояние имеют инертные или благородные газы (не образуют решеток)
He –гелий,  Ne-неон ,  Ar-аргон ,  Kr-криптон ,  Xe-ксенон ,   Rn-радон

2. Атомную кристаллическую решетку имеют  бор, алмаз и графит (С) и кремний (Si)

3. Молекулярная кристаллическая решетка
Многие неметаллы образуют молекулу, состоящую из двух атомов ( H2 , O2 ,  N2 , F2, Cl2 , Br2, I2), при этом  образуется очень непрочная

Агрегатное состояние 
При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии

Газообразные
 -  O2-кислород ,  H2 -  водород,  N2- азот , Cl2-хлор,  F2-фтор.

Жидкие -   Br2 -бром 

Твердые –  S –сера,   P-фосфор, I2 –йод,  C–-алмаз и графит

Аллотропия 
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями.

                                      ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ

1. Многие    не проводят электрический ток (кроме графита и кремния).
2. Не проводят тепло.
3. В твердом состоянии -  хрупкие
4. Не имеют металлического блеска ( кроме  иода-I2 , графита-C и кремния Si)
5. Цвет охватывает все цвета спектра (красный-красный фосфор, желтый –сера, зеленый-хлор, фиолетовый –пары иода).
6. Температура плавления изменяется   в огромном интервале  tпл (N2)= -210⁰C  , а tпл (Алмаз) =3730⁰С 
                                       ВОДОРОД   Н2. 

Бесцветный газ без запаха и вкуса. Очень легкий, термически устойчивый. Мало растворим в воде. 
Наиболее распространенный элемент в космосе. В природе – третий по химической распространенности элемент (после О и Si), основа гидросферы. 

Атом водорода наименьший по размерам и самый легкий среди атомов всех элементов. 
Электронная формула атома  1s1, 
Характерные степени окисления 0, +1, – 1. 

Природный водород содержит изотопы:
¹Н – протий 
2H(D) – дейтерий
3Н(Т) – тритий (на Земле всего 2 кг трития). 
 
                                       ГАЛОГЕНЫ
                              ХАЛЬКОГЕНЫ
КИСЛОРОД
               
Кислород образует две аллотропные модификации  (причина- строение молекулы)

Кислород   O₂
Газ без цвета и запаха Входит в состав воздуха. Не ядовит!

Озон   O3 
Газ бледно-фиолетового цвета с резким запахом  свежести. Обладает  бактерицидными свойствами , Способен удерживать ультрафиолетовые лучи .

СЕРА

Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде,  водой не смачивается (плавает на поверхности).
Возможные валентности: II, IV, VI  Степени окисления:   -2, 0, +4, +6 

У серы можно выделить три аллотропных модификации
1. кристаллическая                    
2. моноклинная                        
3. пластическая

Переход из кристаллической в пластическую происходит при нагревании до температуры кипения при последующем быстром охлаждении.
Нахождение в природе
1. Самородная сера 
2. Сульфиды: цинка ZnS  (цинковая обманка, сфалерит), ртути HgS  (киноварь), железа (пирит FeS2) 
3. Сульфаты: гипс (СаSO4·2H2O), глауберова соль (Nа₂SO₄·10H2O) 
                                       V ГРУППА  А
АЗОТ 

Газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде.

Нахождение в природе: 
Азот является основной частью воздуха (79% по объѐму). В земной коре встречается в основном в виде нитратов. В живых организмах входит в состав аминокислот, белков и нуклеиновых кислот.
 
:N≡N: Связь – ковалентная неполярная. В молекуле имеются одна сигма и две пи- связи.

ФОСФОР 

Наиболее известны две аллотропные модификации

Фосфор белый     P₄
( молекулярная кристаллическая  решётка). Мягкое, бесцветное вещество. В темноте светится. Ядовит!

Фосфор красный   Pn - ( атомная кристаллическая решётка), аморфное полимерное вещество(порошок).  В темноте не светится, не ядовит. 
На самом деле фосфор образует семь аллотропных модификаций, причиной является строение кристаллической решётки. Некоторые из них изображены на рисунке:
                                           IV ГРУППА А

В подруппу углерода входят элементы: углерод, кремний, германий, олово, свинец
Углерод образует основные две аллотропные формы.

Алмаз:  Тетраэдрическая кристаллическая решетка. Бесцветные кристаллы. Самое твердое вещество в природе . T пл=3730ºC

Графит: Кристаллическая решетка напоминает соты. Слоистое кристаллическое вещество. Жирное на ощупь , непрозрачное ,серого цвета вещество.
Существуют и другие аллотропные видоизменения: