[[pictureof]]

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
ГИДРОЛИЗ 
взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты.

В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, гидролиз можно разделить на 4 типа.

СОЛЬ ОБРАЗОВАНА СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ И СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ.

ГИДРОЛИЗ ИДЕТ ПО АНИОНУ. 
Анион связывает катион водорода, образуя слабый электролит.

Среда раствора щелочная, рН > 7, лакмус окрашивается в растворе этой соли в синий цвет, фенолфталеин в малиновый.
2
СОЛЬ ОБРАЗОВАНА СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ. 

ГИДРОЛИЗ ИДЕТ ПО КАТИОНУ. 
Катион связывает гидроксид-ион, образуя слабый электролит: 

Среда раствора  кислая, рН < 7, лакмус окрашивается в растворе этой соли в красный цвет, метилоранж в  красный.


СОЛЬ ОБРАЗОВАНА СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ. ГИДРОЛИЗ ИДЕТ И ПО КАТИОНУ, И ПО АНИОНУ. 

Катион связывает гидроксид-ион, а анион – катион водорода. Среда раствора -  нейтральная, слабощелочная и слабокислая
Это зависит от констант диссоциации слабой кислоты и слабого основания, которые образуются в результате гидролиза.

ПОДВЕРГАЮТСЯ   НЕОБРАТИМОМУ (ПОЛНОМУ) ГИДРОЛИЗУ

Такие соли не могут существовать в водных растворах, они полностью разлагаются водой, что отмечается в таблице растворимости солей черточкой.
Гидролиз в этих случаях необратим. Ионные уравнения необратимого гидролиза не записывают.

При взаимодействии водных растворов двух солей не всегда образуются две новые соли. Это объясняется тем, что одна из новых солей полностью гидролизуется с образованием нерастворимого слабого основания и слабой (или летучей) кислоты.

СОЛЬ ОБРАЗОВАНА СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ.

ГИДРОЛИЗУ НЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ. 
Катионы и анионы этих солей не связываются с ионами Н+ и ОН–  воды, то есть не образует с ними молекул слабых электролитов. 

Равновесие диссоциации воды не смещается. Среда растворов этих солей нейтральная, рН = 7,0
         ГИДРОЛИЗ  СОЕДИНЕНИЙ, НЕ ОТНОСЯЩИХСЯ К СОЛЯМ.

1) БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ МЕТАЛЛОВ: ФОСФИДЫ, НИТРИДЫ, ГИДРИДЫ, КАРБИДЫ.
 
 При их гидролизе образуется гидроксид металла и водородное соединение неметалла, а из гидрида – водород.
 
а) гидриды. 
б) карбиды: 

карбиды при гидролизе могут образовывать метан (карбид алюминия, бериллия) или ацетилен (карбиды кальция, щелочных металлов):
в) остальные бинарные соединения: 

нитриды → аммиак, 
фосфиды → фосфин,
 силициды → силан.
2) ГАЛОГЕНАНГИДРИДЫ   КИСЛОТ.
 
Галогенангидрид – это соединение, которое получается, если в кислоте ОН-группу заменить на галоген.
  
Пример: 

COCl2 – хлорангидрид угольной кислоты (фосген), которую можно записать как СО(ОН)2 

При гидролизе галогенангидридов, а также соединений неметаллов с галогенами  - образуются две кислоты.
3. ВЗАИМНЫЙ ГИДРОЛИЗ ДВУХ СОЛЕЙ.
   
 Происходит при попытке получить с помощью обменной реакции солей, которые в водном растворе полностью гидролизованы. При этом происходит взаимный гидролиз – т.е. катион металла связывает ОН-группы, а анион кислоты – Н+

а) Соли металлов со степенью окисления +3 и соли летучих кислот (карбонаты, сульфиды, сульфиты)  при их взаимном гидролизе образуется осадок гидроксида и газ:

б) Соли металлов со степенью окисления +2 (кроме кальция, стронция и бария) и  растворимые карбонаты  также вместе гидролизуются, но при этом образуется осадок ОСНОВНОГО КАРБОНАТА металла:
                    АЛГОРИТМ НАПИСАНИЯ УРАВНЕНИЙ ГИДРОЛИЗА. 

1. Определяем тип гидролиза. 

2. Пишут  уравнение диссоциации соли. 
Как в  “правиле цепочки”: цепочка рвется по слабому звену, гидролиз идет по иону слабого электролита.

Пример  
Гидролиз сульфата меди(II):                       
Соль образована катионом слабого основания (подчеркиваем) и анионом сильной кислоты.
Гидролиз по катиону.

                           ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА. 

Гидролиз обратимая реакция,  на состояние равновесия гидролиза влияют: температура, концентрации участников реакции,  добавки посторонних веществ, давление (если есть газоообразные вещества).
Исключается из рассмотрения вода, так как ее концентрация в водных растворах практически постоянна (~55 моль/л). 

1. ТЕМПЕРАТУРА

Реакция гидролиза эндотермическая → повышение температуры смещает равновесие в системе вправо.
СТЕПЕНЬ  ГИДРОЛИЗА  ВОЗРАСТАЕТ.
2. КОНЦЕНТРАЦИЯ  ПРОДУКТОВ  ГИДРОЛИЗА. 

В соответствии с принципом Ле Шателье, повышение концентрации продуктов   приведет к смещению равновесия влево. 
СТЕПЕНЬ  ГИДРОЛИЗА  БУДЕТ  УМЕНЬШАТЬСЯ. 

3. РАЗБАВЛЕНИЕ. 

Уменьшение концентрации всех частиц в растворе (не считая воды). В соответствии с принципом Ле Шателье, такое воздействие приводит к смещению равновесия в сторону реакции, идущей с увеличением числа частиц. 
Реакция гидролиза протекает (без учета воды!) с увеличением числа частиц. Следовательно,  при разбавлении равновесие смещается в сторону протекания этой реакции, вправо.
СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА ВОЗРАСТАЕТ. 

4. ДОБАВКИ ПОСТОРОННИХ ВЕЩЕСТВ 

могут влиять на положение равновесия в том случае, когда эти вещества реагируют с одним из участников реакции. 
ХАРАКТЕРИСТИКА ПРОЦЕССА ГИДРОЛИЗА:

1) Процесс гидролиза является обратимым, протекает не до конца, а только до момента РАВНОВЕСИЯ;
   
2) Процесс гидролиза – обратный для реакции НЕЙТРАЛИЗАЦИИ, следовательно, гидролиз  - эндотермический процесс (протекает с поглощением теплоты).

КАК УСИЛИТЬ ПРОЦЕСС ГИДРОЛИЗА

Нагревание – при увеличении температуры равновесие смещается в сторону ЭНДОТЕРМИЧЕСКОЙ реакции – гидролиз усиливается;
Добавление воды –  т.к. вода  является исходным веществом  в реакции гидролиза, то разбавление раствора усиливает гидролиз.

КАК ПОДАВИТЬ  (ОСЛАБИТЬ) ПРОЦЕСС ГИДРОЛИЗА

Раствор делают максимально концентрированным (уменьшают количество воды);
Для смещения равновесия влево добавляют один из продуктов гидролиза :
 
Пример: 
КАК ПОДАВИТЬ ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ?
      
Хлорид алюминия AlCl3 – это соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой – гидролизуется по катиону:

Среда – кислая. 

Следовательно, для подавления гидролиза необходимо добавить еще кислоты.
Кроме того, следует сделать раствор наиболее концентрированным.