Подготовка к ЕГЭ по химии 2021: 22(П) Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВ И РАСТВОРОВ (солей, щелочей, кислот)

ЭЛЕКТРОЛИЗ – это процесс разложения расплавов и растворов электролитов под действием электрического тока.
В раствор или расплав какого-либо электролита опускают электроды: катод (-) и анод (+). При этом ионы, образовавшиеся при диссоциации электролита, движутся к электродам и разряжаются на них, принимая или отдавая электроны.

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВ.

3) РАСПЛАВ ОКСИДА АЛЮМИНИЯ В КРИОЛИТЕ.

Криолит – Na3[AlF6], в нем температура плавления оксида алюминия меньше.

Электролиз проводится на графитовых электродах, при этом часть электрода сгорает в выделяющемся кислороде, выделяются оксиды углерода.

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ С ИНЕРТНЫМИ ЭЛЕКТРОДАМИ.

На катоде протекают процессы восстановления.

В случае раствора электролита восстановлению могут подвергаться катионы металла, водорода (в случае кислых растворов) или молекулы воды (в иных случаях):

Анод – положительный электрод, на нем протекают процессы окисления.

Окисляться может материал анода (металл), анионы (в том числе и гидроксид-ионы в случае растворов щелочей), молекулы воды (в иных случаях):

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ С ИНЕРТНЫМИ ЭЛЕКТРОДАМИ.

Следует учитывать, что если металл имеет несколько характерных степеней окисления, то при электролизе возможно ступенчатое восстановление его ионов, например:

РАСЧЕТЫ НА ЭЛЕКТРОЛИЗ.

Если в некоторой задаче дано количество вещества никеля, полученного при электролизе, можно рассчитать, сколько соли подверглось электролизу, сколько серной кислоты образовалось.

Нельзя рассчитать, сколько всего выделилось кислорода (он образуется и во второй реакции!). Или этой реакцией придется пренебречь. Тем более (без дополнительных данных), нельзя рассчитать, сколько выделилось водорода.

Если сказано, сколько выделилось кислорода – нельзя рассчитать ничего, кроме общего количества вступившей в реакцию воды.

Вот если сказано, сколько выделилось никеля и сколько кислорода – тогда можно рассчитать все.

Для получения металлов до алюминия используют, в основном, расплавы галогенидов (хлоридов, бромидов) этих металлов.

Для получения алюминия расплав оксида алюминия в криолите Na3[AlF6].

Для получения металлов после алюминия можно использовать растворы солей.

29(Б) Тесты ЕГЭ ФИПИ к теме "Электролиз расплавов и растворов(солей, щелочей, кислот)".

Из-за блокировщика рекламы некоторые функции на сайте могут работать некорректно! Пожалуйста, отключите блокировщик рекламы на этом сайте.