Подготовка к ЕГЭ по химии 2021: 5(Б) Основы классификации. Классификация простых веществ, бинарных соединений и оксидов

Классификация неорганических веществ базируется на химическом составе.

Химический состав вещества показывает, какие элементы присутствуют в нем и в каком числовом отношении для их атомов.

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.

К важнейшим классам неорганических веществ относят:

1. простые вещества (металлы и неметаллы),

2. оксиды (кислотные, основные и амфотерные),

3. гидроксиды (часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды),

4. соли.

Простые вещества обычно делят на металлы и неметаллы.

МЕТАЛЛЫ

простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью (низкая электроотрицательность). Металлы обладают высокой восстановительной способностью по сравнению с типичными неметаллами.

Среди металлов выделяют группу

АМФОТЕРНЫЕ МЕТАЛЛЫ.

Способность проявлять свойства и металлов, и неметаллов (электроотрицательность промежуточная между металлами и неметаллами).

Типичные амфотерные металлы: Be, Cr, Zn, Аl, Sn, Pb.

Обладают более низкой восстановительной способностью по сравнению с типичными металлами.

НЕМЕТАЛЛЫ

простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями. (высокая электроотрицательность).

Типичные неметаллы: F2, Cl2, Br2, I2, O2, S, N2, Р, С, Si,Н2.

Неметаллы обладают высокой окислительной способностью по сравнению с типичными металлами.

Благородные газы, одноатомные простые вещества элементов VIIIA‑группы: Не, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Из них He, Ne и Ar химически пассивны (соединения с другими элементами не получены), а Kr, Хе и Rn проявляют некоторые свойства неметаллов с высокой электроотрицательностью.

СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА

образованы атомами разных элементов. Делятся по составу и химическим свойствам:

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

это сложные вещества, не относящиеся к классам оксидов, гидроксидов и солей и состоящие из катионов и бескислородных анионов (реальных или условных).

БЕСКИСЛОРОДНЫЕ КИСЛОТЫ содержат водород Н+ и бескислородный кислотный остаток.

Распространенные бескислородные кислоты: HF, НCl, HBr, HI, HCN и H2S, из них HF, HCN и H2S – слабые кислоты, а остальные – сильные.

БЕСКИСЛОРОДНЫЕ СОЛИ: образованы катионами металлов (а также катионом аммония NH4+) и анионами (остатками) бескислородных кислот;

примеры: AgF, NaCl, KBr, PbI2, Na2S, Ba(HS)2, NaCN, NH4Cl.

ОКСИДЫ

ОКСИДЫ (о́кислы, о́киси)- бинарные соединения химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

НОМЕНКЛАТУРА ИЮПАК (СИСТЕМАТИЧЕСКАЯ)

Слово «оксид» + наименование химического элемента в родительном падеже, например: Na2O — оксид натрия, Al2O3 — оксид алюминия.

Если переменная валентность, то в названии оксида римской цифрой валентность в скобках сразу после названия (без пробела).

Например:

FeO — оксид железа(II),

Fe2О3 — оксид железа(III),

Cl2O7 — оксид хлора(VII).

РАЦИОНАЛЬНАЯ НОМЕНКЛАТУРА

оксид содержит один атом кислорода - монооксид или моноокись, два - диоксид или двуокись, три - триоксид или триокись и т. д.

Например:

монооксид углерода CO,

диоксид углерода СО2,

триоксид серы SO3.

ТРИВИАЛЬНАЯ НОМЕНКЛАТУРА

угарный газ - CO,

углекислый газ - CO2

кремнезем, кварцевый песок – SiO2

вода - H2O

серный ангидрид - SO3

сернистый ангидрид – SO2

КЛАССИФИКАЦИЯ ПО АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ

КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ

6(Б) Тесты ЕГЭ ФИПИ 2015 к теме "Классификация неорганических веществ".

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ ОКСИДЫ

не вступают в реакции солеобразования (отличие от основных, кислотных и амфотерных оксидов),

СО, NO, N2O «веселящий газ», SiO, S2O.

СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ ОКСИДЫ

взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид:

1. Основным оксидам соответствуют основания;

2. Амфотерным оксидам (BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3) – амфотерные гидроксиды.

3. Кислотным оксидам – кислородсодержащие кислоты.

ДВОЙНЫЕ ОКСИДЫ

образованы атомами одного амфотерного элемента в разных степенях окисления или атомами двух разных (металлических, амфотерных) элементов.

Примеры:

(Fe+2Fe2+3)O4, (MgAl2)O4.

Элементы He, Ne и Ar соединений с кислородом не образуют.

Соединения элементов с кислородом в других степенях окисления – это не оксиды, а бинарные соединения, например O+2F2‑1 и H2+1O2‑1.

Не относятся к оксидам и смешанные бинарные соединения, например S+4Cl2‑1O‑2.

Из-за блокировщика рекламы некоторые функции на сайте могут работать некорректно! Пожалуйста, отключите блокировщик рекламы на этом сайте.