[[pictureof]]

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
Классификация неорганических веществ базируется на химическом составе.
Химический состав вещества показывает, какие элементы присутствуют в нем и в каком числовом отношении для их атомов.
                                                КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.
       
 К важнейшим классам неорганических веществ  относят:

1. простые вещества (металлы и неметаллы), 
2. оксиды (кислотные, основные и амфотерные), 
3. гидроксиды (часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды),
4. соли. 

Простые вещества обычно делят на металлы и неметаллы.
      
                                                   МЕТАЛЛЫ 
 простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью (низкая электроотрицательность). Металлы обладают высокой восстановительной способностью по сравнению с типичными неметаллами. 

                         Среди металлов выделяют группу  

                                             АМФОТЕРНЫЕ МЕТАЛЛЫ. 
    Способность проявлять свойства и металлов, и неметаллов (электроотрицательность промежуточная между металлами и неметаллами). 
Типичные амфотерные металлы: Be, Cr, Zn, Аl, Sn, Pb.
Обладают более низкой восстановительной способностью по сравнению с типичными металлами. 

                                                НЕМЕТАЛЛЫ 
простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями. (высокая электроотрицательность). 

Типичные неметаллы:  F2, Cl2, Br2, I2, O2, S, N2, Р, С, Si,Н2.
Неметаллы обладают высокой окислительной способностью по сравнению с типичными металлами.

                 Благородные газы, одноатомные простые вещества элементов VIIIA‑группы:  Не, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. 
Из них He, Ne и Ar химически пассивны (соединения с другими элементами не получены), а Kr, Хе и Rn проявляют некоторые свойства неметаллов с высокой электроотрицательностью.
                                 СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА 
образованы атомами разных элементов. Делятся по составу и химическим свойствам:

                            БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 
это сложные вещества, не относящиеся к классам оксидов, гидроксидов и солей и состоящие из катионов и бескислородных  анионов (реальных или условных).

БЕСКИСЛОРОДНЫЕ КИСЛОТЫ  содержат водород Н+ и бескислородный кислотный остаток.
Распространенные бескислородные кислоты: HF, НCl, HBr, HI, HCN и H2S,  из них HF, HCN и H2S – слабые кислоты, а остальные – сильные.

БЕСКИСЛОРОДНЫЕ СОЛИ: образованы катионами металлов (а также катионом аммония NH4+) и анионами (остатками) бескислородных кислот;
примеры: AgF, NaCl, KBr, PbI2, Na2S, Ba(HS)2, NaCN, NH4Cl. 
                                                                       ОКСИДЫ

ОКСИДЫ  (о́кислы, о́киси)- бинарные соединения химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. 

НОМЕНКЛАТУРА ИЮПАК (СИСТЕМАТИЧЕСКАЯ)
Слово «оксид» +  наименование химического элемента в родительном падеже, например: Na2O — оксид натрия, Al2O3 — оксид алюминия. 
Если  переменная валентность, то в названии оксида римской цифрой валентность в скобках сразу после названия (без пробела). 

Например:
FeO — оксид железа(II), 
Fe2О3 — оксид железа(III), 
Cl2O7 — оксид хлора(VII).

РАЦИОНАЛЬНАЯ  НОМЕНКЛАТУРА
оксид содержит  один атом кислорода - монооксид или моноокись, два - диоксид или двуокись, три -  триоксид или триокись и т. д. 

Например:
 монооксид углерода CO, 
диоксид углерода СО2, 
триоксид серы SO3.

ТРИВИАЛЬНАЯ  НОМЕНКЛАТУРА
угарный газ - CO,
углекислый газ - CO2 
 кремнезем, кварцевый песок – SiO2
вода - H2O
серный ангидрид - SO3 
сернистый ангидрид – SO2
                                      КЛАССИФИКАЦИЯ ПО АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ

                      КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ 
                    НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ ОКСИДЫ  
не вступают в реакции солеобразования (отличие от основных, кислотных и амфотерных оксидов), 
СО, NO, N2O «веселящий газ», SiO, S2O.

                  СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ ОКСИДЫ
взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.
Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид: 
   
1. Основным оксидам соответствуют  основания; 
 
2. Амфотерным оксидам  (BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3) – амфотерные гидроксиды.

3. Кислотным оксидам – кислородсодержащие  кислоты. 

                                 ДВОЙНЫЕ ОКСИДЫ 
образованы  атомами одного амфотерного элемента в разных степенях окисления или атомами двух разных (металлических, амфотерных) элементов. 
Примеры:
(Fe+2Fe2+3)O4,  (MgAl2)O4.

Элементы He, Ne и Ar соединений с кислородом не образуют. 
Соединения элементов с кислородом в других степенях окисления – это не оксиды, а бинарные соединения, например O+2F2‑1 и H2+1O2‑1. 
Не относятся к оксидам и смешанные бинарные соединения, например S+4Cl2‑1O‑2.