8(800) 333 58 91
Меня зовут Быстрицкая Вера Васильевна. Я репетитор по Химии
[[pictureof]]
Меня зовут Быстрицкая Вера Васильевна.

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
                                             ИНСТРУКЦИЯ
1. Внимательно прочитайте условие задачи. Если необходимо, можете сделать это не один раз. Напишите уравнения, с помощью которых можно получить следующие превращения: 

      1                2              3               4                    5          6           7
Al → Al(NO3)3 → Al2O3  → Al(OH)3 → K[Al(OH)4] → AlCl3 → …   → AlPO4. 

Для каждого превращения составьте уравнения реакций. 
Если переход в одну стадия невозможен, составьте два и более уравнений реакций.

Выпишите цепочку отдельно, из условия задачи. 
Вы можете пронумеровать количество реакций или веществ для удобства. Помните, что каждое следующее вещество является исходным для последующего. Определите к какому классу веществ относиться каждый член цепочки. 

1. Al → Al(NO3)3 
Под первым номером стоит металл алюминий,  исходным продуктом реакции должна стать соль. 
По свойствам металла, соль получается при взаимодействии с кислотой. В данном случае с азотной кислотой. Проанализируйте,  возможна ли эта реакция. 
Составьте схему уравнения, расставьте коэффициенты. 
Al + 6HNO3(конц.) => Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

2. Al(NO3)3 → Al2O3 
Далее следуйте шаг за шагом. Следующее вещество Al2O3.  Вспомним разложение нитратов. 
Нитрат алюминия  разлагается до оксида. 
Запишем уравнение реакции.
4Al(NO3)3 => 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

3. Al2O3  → Al(OH)3 
Далее оксид переходит в гидроксид. При взаимодействии с водой это невозможно. 
Значит необходимо записать два уравнения – сначала образование соли, затем основания.
Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2(SO4)3 + 6NaOH => 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

4. Al(OH)3 → K[Al(OH)4] 
Далее гидроксид переходит в комплекс  -   реакция с щелочью
Al(OH)3 +KOH => K[Al(OH)4]

5. K[Al(OH)4] → AlCl3 
Комплекс переходит в среднюю соль – реакция с соответствующей кислотой.
K[Al(OH)4] + 4HCl => KCl + AlCl3 + 4H2O

6. AlCl3 → …   → AlPO4. 
Далее вещество неизвестно. Смотрим на  вещество (7) – нерастворимая соль алюминия. Значит, ион  алюминия  должен перейти в пропущенное вещество. 

Делаем вывод- должен быть оксид, основание или соль. Из оксида и нерастворимого основания соль не получишь. Значит это соль и она должна быть растворима, а соединение с хлором выпасть в осадок. 
Это нитрат серебра – составляем уравнение.
AlCl3 + 3AgNO3 => Al(NO3)3 + 3AgCl

7. AlCl3 → …   → AlPO4. 
Из нитрата – фосфат – фосфорная кислота или соль растворимая.
Составляем уравнение.
Al(NO3)3 + K3PO4 => AlPO4 + 3KNO33

Проверьте себя еще раз.
Пробегитесь взглядом по уравнениям реакций, проверьте везде ли стоят нужные коэффициенты. 
Не забудьте правильно оформить уравнения реакций.
У окислительно-восстановительных составьте электронный баланс, составьте краткие схемы для ионных реакций.
11(Б) Тесты ЕГЭ ФИПИ 2015 к теме "Взаимосвязь неорганических соединений"







8(800) 333 58 91

© DisTTutor LLC 2008 - 2026

О компании

Клиентам
Репетиторам
Партнеры