[[pictureof]]

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
                                             ИНСТРУКЦИЯ
1. Внимательно прочитайте условие задачи. Если необходимо, можете сделать это не один раз. Напишите уравнения, с помощью которых можно получить следующие превращения: 

      1                2              3               4                    5          6           7
Al → Al(NO3)3 → Al2O3  → Al(OH)3 → K[Al(OH)4] → AlCl3 → …   → AlPO4. 

Для каждого превращения составьте уравнения реакций. 
Если переход в одну стадия невозможен, составьте два и более уравнений реакций.

Выпишите цепочку отдельно, из условия задачи. 
Вы можете пронумеровать количество реакций или веществ для удобства. Помните, что каждое следующее вещество является исходным для последующего. Определите к какому классу веществ относиться каждый член цепочки. 

1. Al → Al(NO3)3 
Под первым номером стоит металл алюминий,  исходным продуктом реакции должна стать соль. 
По свойствам металла, соль получается при взаимодействии с кислотой. В данном случае с азотной кислотой. Проанализируйте,  возможна ли эта реакция. 
Составьте схему уравнения, расставьте коэффициенты. 
Al + 6HNO3(конц.) => Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

2. Al(NO3)3 → Al2O3 
Далее следуйте шаг за шагом. Следующее вещество Al2O3.  Вспомним разложение нитратов. 
Нитрат алюминия  разлагается до оксида. 
Запишем уравнение реакции.
4Al(NO3)3 => 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

3. Al2O3  → Al(OH)3 
Далее оксид переходит в гидроксид. При взаимодействии с водой это невозможно. 
Значит необходимо записать два уравнения – сначала образование соли, затем основания.
Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2(SO4)3 + 6NaOH => 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

4. Al(OH)3 → K[Al(OH)4] 
Далее гидроксид переходит в комплекс  -   реакция с щелочью
Al(OH)3 +KOH => K[Al(OH)4]

5. K[Al(OH)4] → AlCl3 
Комплекс переходит в среднюю соль – реакция с соответствующей кислотой.
K[Al(OH)4] + 4HCl => KCl + AlCl3 + 4H2O

6. AlCl3 → …   → AlPO4. 
Далее вещество неизвестно. Смотрим на  вещество (7) – нерастворимая соль алюминия. Значит, ион  алюминия  должен перейти в пропущенное вещество. 

Делаем вывод- должен быть оксид, основание или соль. Из оксида и нерастворимого основания соль не получишь. Значит это соль и она должна быть растворима, а соединение с хлором выпасть в осадок. 
Это нитрат серебра – составляем уравнение.
AlCl3 + 3AgNO3 => Al(NO3)3 + 3AgCl

7. AlCl3 → …   → AlPO4. 
Из нитрата – фосфат – фосфорная кислота или соль растворимая.
Составляем уравнение.
Al(NO3)3 + K3PO4 => AlPO4 + 3KNO33

Проверьте себя еще раз.
Пробегитесь взглядом по уравнениям реакций, проверьте везде ли стоят нужные коэффициенты. 
Не забудьте правильно оформить уравнения реакций.
У окислительно-восстановительных составьте электронный баланс, составьте краткие схемы для ионных реакций.