[[pictureof]]

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
Химическая связь  - это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путем обмена электронами. 
                                  ХАРАКТЕРИСТИКА СВЯЗЕЙ:

Энергия связи - энергия, затрачиваемая на разрушение связи. Чем больше длина связи, тем меньше энергия.

Длина связи (нм) – расстояние между ядрами в том или ином соединении, зависит от количества электронных уровней у каждого элемента.

Полярность молекулы определяется разностью электроотрицательностей атомов. Чем больше разность электроотрицательностей, тем больше полярность связи

Направленность - Форма молекул определяется типом электронных облаков, участвующих в образовании связи, а также фактом наличия или отсутствия неподеленных электронных пар. Например, молекула СО2 является линейной (нет неподеленных электронных пар), а Н2О и SO2 — уголковыми (есть неподеленные пары). 

Насыщенность - связи характеризует способность каждого атома образовать ограниченное число связей, которое обусловлено количеством валентных орбиталей. 
Ненаправлены и  ненасыщены ионные связи

От данных характеристик зависит тип связи.
                                Внутримолекулярные  связи 
                                                КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ 

Ковалентная связь формируется между атомами неметаллов в результате перекрывания электронных облаков.

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ
Образуют атомы с одинаковой электроотрицательностью, чаще атомы одного и того же химического элемента (неметалла). Самый электроотрицательный элемент – F.

 Механизм образования связи
Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.

Примеры неполярной ковалентной связи:

а) двухатомные простые вещества: H–H, F–F, 

б) симметричные молекулы типа  Н2О2 ( Н-О-О-Н) – связь между двумя атомами кислорода и т.п. 
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ
Образуют атомы  неметаллов  с разной  электротрицательностью.
 
Механизм образования связи
Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу
Механизмы  образования общей электронной пары:

Обменный механизм - каждый из взаимодействующих атомов предоставляет  в пару по одному электрону.
Донорно-акцепторный механизм - один из атомов предоставляет  электронную ПАРУ, а другой – пустую (вакантную)  орбиталь.
По донорно-акцепторному механизму образованы связи в следующих веществах:

1. Все комплексные соединения, например: K3[Al(OH)6]

2. Соли аммония и аминов: NH4Cl и т.п.

3. Азотная кислота, нитраты. 

4.Газы  СО- угарный газ, О3 – озон.

 
Ковалентные связи могут быть  одинарными, двойными и тройными. 
Двойные и тройные называются кратными 
Форма ковалентных связей тоже различна. Ковалентные связи -  сигма и пи

Сигма-связь – это связь, в которой перекрывание орбиталей происходит ВДОЛЬ ОСИ, соединяющей ядра атомов. Может быть образована всеми типами орбиталей (s,p,d).
Основная связь в молекуле, они более прочные и образуют скелет молекулы. Между двумя атомами в химической частице возможна только одна σ-связь. 

Электронные облака при образовании σ связи  могут изменять форму. Этот процесс называется гибридизацией.
Гибридные орбитали образуют только σ-связи. Образуются, чтобы обеспечить максимальное удаление друг от друга.
Пи-связь – это связь, в которой перекрывание орбиталей происходит в плоскости, перпендикулярной оси, соединяющей ядра атомов, сверху и снизу от оси связи.

Пи-связь- дополнительная к сигма-связи, она менее прочная и легче разрывается при химических реакциях.

                                       ИОННАЯ СВЯЗЬ

Между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности
     
Механизм образования связи
Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион).  Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами.


Ионная связь характеризуется  ненаправленностью и   ненасыщенностью. 

‼! Необходимо помнить, что существуют вещества, в молекуле которых одновременно присутствуют и ионные, и ковалентные связи (например, NaOH, KNO3).

                                              МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке
                              М0 – ne  =  Mn+

Атомы металлов слабо удерживают свои внешние электроны. Поэтому  эти электроны покидают свои атомы, превращая их в положительно заряженные ионы. 
\"Обобществленные\" электроны передвигаются в пространстве между катионами  металлов и удерживают их вместе. 

                                             Межмолекулярная  связь 
                                                      ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ
 Связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами (O, N, F) другой молекулы

Механизм возникновения связи:
Протон одной молекулы притягивается неподеленной электронной парой атома другой молекулы