[[pictureof]]

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
      ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИХ  ОКСИДОВ

Несолеобразующие оксиды не реагируют с растворами щелочей и с кислотами.

1. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА:

Несолеобразующие оксиды могут реагировать с водородом. 
Например, смеси оксидов азота (I) и (II) с водородом взрывают.
N2O + H2 = N2 + H2O 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O
Смесь угарного газа с водородом называется синтез-газом, ее применяют для получения ряда органических соединений, например, метанола.

2. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА:

Реагируют с кислородом, например, угарный газ CO горит при поджигании голубым пламенем.
2CO + O2 = 2CO2

Бесцветный оксид азота (II) окисляется на воздухе при обычных условиях до оксида азота (IV) — газообразного вещества, имеющего бурую окраску.
2NO + O2 = 2NO2 

При взаимодействии угарного газа с хлором при нагревании над активированным углем образуется фосген, который применяют для производства пластмасс. 
2CO + Cl2 = 2COCl2

Оксид азота (I) — термодинамически нестабильное соединение и при нагревании разлагается.
2N2O = 2N2 + O2
                       ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТА + СОЛЬ + ВОДА
Кислоты должны  существовать в виде раствора (не реагируют кремниевая, сероводородная, угольная)
Li2O + 2HCl= 2LiCl+ H2O, 
NiO + H2SO4 = NiSO4 + H2O
2. ОСНОВНЫЙ ОКСИД (IА группа, CaO, SrO, BaO) + ВОДА = ЩЕЛОЧЬ  
Оксид реагирует с водой только  если в результате образуется растворимый гидроксид (щелочь). 
Li2O + H2O = 2LiOH
BaO + H2O = Ba(OH)2
3. ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ 
Соль должна быть устойчива.
BaO + CO2 = BaCO3,
FeO + SO3 = FeSO4,
CuO + N2O5 = Cu(NO3) 2
СаО + SO2 = CaSO3

4. РЕАКЦИИ ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ С ВОССТАНОВИТЕЛЯМИ                                  
 (СО, С, водород, алюминий, магний). 
Многие оснóвные оксиды могут быть восстановлены до металла более активным металлом или неметаллом-восстановителем
FeO + H2 = Fe + H2O (при нагревании) 
Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O, 
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.

5. ОКИСЛЕНИЕ ДО БОЛЕЕ ВЫСОКОЙ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ  
Осуществима, если металл может иметь несколько оксидов с разными степенями окисления.
4FeO + O2 = 2Fe2O3
                  ХИМИЧЕСКИЕ  СВОЙСТВА  КИСЛОТНЫХ  ОКСИДОВ

К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов и некоторые оксиды металлов групп Б, если металлы в этих оксидах находятся в высших степенях окисления (+5, +6, +7), например, CrO3, Mn2O7. 

По агрегатному состоянию:
газы: СО2, N2O3, SO2, SeO2),          
жидкости : Mn2O7                                                                                                         
твердые вещества : B2O3, SiO2, N2O5, P4O6, P4O10, I2O5, CrO3). 

1. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА = КИСЛОТА
Не реагирует с водой только  SiO2.
N2O3 + H2O = 2HNO2 
SO2 + H2O = H2SO3 
N2O5 + H2O = 2HNO3
SO3 + H2O = H2SO4

2.КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ОСНОВНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ 
Соль должна быть устойчива
CO2 + CaO = CaCO3
N2O5 + ZnO = Zn(NO3)2
P2O5 + 6FeO = 2Fe3(PO4)2  (при нагревании)
P4O10 + 6FeO = 2Fe3(PO4)2 (при нагревании)

3.КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ОСНОВАНИЕ = СОЛЬ + ВОДА 
Реакция возможна только со щелочами, но оксиды сильных кислот 
SO3, CrO3, N2O5, Cl2O7 реагируют и с нерастворимыми  основаниями.
CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2O
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O (при нагревании),
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O, 
N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O.

4.КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + СОЛЬ БОЛЕЕ ЛЕТУЧЕЙ КИСЛОТЫ = СОЛЬ + ЛЕТУЧИЙ ОКСИД 
Твёрдые, нелетучие оксиды (SiO2,P2O5) вытесняют из солей летучие.
SiO2 + K2CO3 = K2SiO3 + CO2 (при нагревании)

5.ОКИСЛЕНИЕ ОКСИДОВ ДО БОЛЕЕ ВЫСОКОЙ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ: 
Для элементов, которые образуют  несколько оксидов с разной степенью окисления.
а) кислородом:
2СО + О2 = 2СО2
2SO2 + O2 ⇆ 2SO3

б) озоном:
NO + O3 = NO2 + O2
                       ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

К амфотерным оксидам относят ZnO, Al2O3, BeO, Cr2O3, PbO и некоторые другие оксиды.
Амфотерные оксиды обладают свойствами и оснóвных, и кислотных оксидов. 

                                              ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА

1.ОКСИД + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДА 
Только с сильными кислотами
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Al2O3 + HNO3 = Al(NO3)3 +H2O

2.КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ  
Соль должна быть устойчива
ZnO+ SiO2 = ZnSiO3

                                           КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА 

1. ПРИ СПЛАВЛЕНИИ С ОКСИДАМИ ОБРАЗУЕТ СРЕДНИЕ СОЛИ.
ZnO2(2-) - цинкат
BeO2(2-) - бериллат
AlO2(-)  - алюминат
CrO2(-) -  хромат
FeO2(-) -  феррат

ZnO + Na₂O  = Na₂ZnO2. 

2.АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД + РАСПЛАВ ЩЕЛОЧИ + СОЛЬ
Реагируют с расплавами щелочей – образуя соли, при этом проявляют свойства кислотных оксидов.
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O (при нагревании)
ZnO + 2KOH =K2ZnO2 + H2O (при нагревании)

3.АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД + РАСТВОР ЩЕЛОЧИ = РАСТВОР ГИДРОКСОКОМПЛЕКСА 

[Zn(OH)4 ](2-) -  тетрагидроксоцинкат
[Be(OH)4](2-) -  тетрагидроксобериллат
[Al(OH)4](-)  - тетрагидроксоалюминат
[Cr(OH)4](-) - тетрагидроксохромат

Al2O3 + 2KOH +3H2O = 2K[Al(OH)4] 
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

Железо не образует устойчивых гидроксокомплексов, амфотерно только в расплаве, образуя NaFeO2

4.АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД + КАРБОНАТЫ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ = СОЛЬ + ГАЗ 
При сплавлении могут взаимодействовать с карбонатами щелочных металлов, как со щелочами.
Al2O3 + Na2CO3 = NaAlO2 (или Na3AlO3) + CO2(при нагревании)
ZnO + Na2CO3 = Na2ZnO2+ CO2(при нагревании)

5.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СИЛЬНЫМИ ВОССТАНОВИТЕЛЯМИ  
ZnO + C    = Zn + CO; 
ZnO + CO  =  Zn + CO2; 
ZnO + H2   = Zn + H2O
Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O, 
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2 
                                 ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ

1 . МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ  С  КИСЛОРОДОМ →
Реагируют все металлы, кроме золота, платины. Натрий, калий, рубидий, цезий сразу образуют пероксиды и надпероксиды. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. 
4Cr + 3О2 = 2Cr2О3 
C+ O₂ (нед) = CO 

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ  МЕТАЛЛОВ С ВОДОЙ:
 Неактивные  металлы реагируют с водой только в раскаленном состоянии , образуя оксиды (железо – железную окалину)                                           
 Zn + Н2O =  ZnO + H2 ↑                      3Fe   +  4HOH  =   Fe3O4  +  4H2↑

3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С ОКСИДАМИ (оксидами неметаллов и менее активных металлов)
Металлы (Al, Mg,Са ), восстанавливают  при высокой температуре  неметаллы или  менее активные металлы из их оксидов → неметалл или малоактивный металл и оксид (кальцийтермия, магнийтермия, алюминотермия)
2Al + Cr2O3   =  2Cr + Al2O3
ЗСа + Cr₂O₃ = ЗСаО + 2Cr (800 °C)
Металлы  железо и хром реагируют со  оксидами, уменьшая степень окисления
Cr + Cr2⁺³O3  = 3Cr⁺²O
Fe+ Fe2⁺³O3 = 3Fe⁺²O

4. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С ПЕРОКСИДАМИ 
Щелочные металлы при взаимодействии с пероксидами переводят их в оксиды
2Na + Na2O2  = 2Na2O 
3K+  KO2 = 2K2O

5.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ  УГЛЕРОДА С ОКСИДАМИ 
2ZnO + C   = 2Zn + CO 
4С + Fe₃O₄  = 3Fe + 4CO

6.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОРОДА С НИЗШИМИ С ОКСИДАМИ 
окисляет  низшие оксиды до высших:
2Fe⁺²O + O2 = Fe2⁺³O3; 
2C⁺²O + O2 = 2C⁺⁴O2 

7.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ  КИСЛОРОДА С КИСЛОТАМИ 
Безводные бескислородные кислоты (бинарные соединения) сгорают в атмосфере кислорода
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

8.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ  КИСЛОРОДА С СОЛЯМИ И БИНАРНЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ 
Горение
4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 

Каталитическое окисление
NH3 + O2  =  NO + H2O
          ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ  СВОЙСТВА  ОКСИДОВ МЕТАЛЛОВ

ОКСИДЫ  МЕТАЛЛОВ II ГРУППЫ А -  ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ: 

MgO (жженная магнезия),  CaO (негашёная известь, жжёная известь, кипелка. Порошок белого цвета), SrO. ВaО
СаО + 3С = СаС2  + СО↑
III ГРУППА  А      ОКСИД АЛЮМИНИЯ А12О3 —-АМФОТЕРНЫЙ  с преобладание основных свойств
Al2O3 - очень твердый белого цвета(корунд), тугоплавкий - 2050⁰С
Реагирует с  солями
А12O3 + Na2CO₃ (тв) = 2NaA1O2 + СO2↑
I ГРУППА  Б               ОКСИДЫ  МЕДИ. 

ОКСИД МЕДИ  (I) твердое вещество красного цвета, нерастворимые в воде, имеют основный характер. 

Взаимодействует с разбавленной серной кислотой с образование меди, сульфата меди (II), воды.
Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O

Взаимодействует с водным растворoм аммиака.
Cu2O + 4NH3  + H2O = 2[Cu(NH3)2OH]

ОКСИД МЕДИ  (II) твердое вещество черного  цвета, нерастворимые в воде, имеют амфотерный  характер.

Взаимодействует с растворами щелочей
CuO + NaOH + H2O = Na2[Cu(OН)4] (тетрагидроксокупрат)

Восстанавливается при нагревании водородом, углеродом, угарным газом, аммиаком и более активными металлами
→ медь + соответствующий оксид или неметалл.
ЗСuО + 2NH3 = ЗСu + N2↑ + 3H2О 
II ГРУППА  Б               ОКСИД ЦИНКА  (II)
Твердое вещество белого  цвета, нерастворимые в воде, имеют амфотерный  характер.

Взаимодействует с растворами щелочей
ZnO + NaOH + H2O = Na2[Zn(OН)4] (тетрагидроксоцинкат)
VI ГРУППА  Б     ОКСИДЫ  ХРОМА. 

ОКСИД ХРОМА (II)  имеют основный характер. Красные кристаллы или черный пирофорный порошок.
ОКСИД ХРОМА (III) Cr₂O₃  АМФОТЕРНЫЙ

зелёный, нерастворимый в воде порошок. 
Получают  при прокаливании гидроксида хрома (III), дихроматов калия и аммония или  окислении оксида (II):
2Cr(OH)₃= Cr₂O₃ + 3H₂O
4K₂Cr₂O₇ =  2Cr₂O₃ + 4K₂CrO₄(хромат калия) + 3O₂↑  
(NH ₄)₂Cr₂O₇ =  Cr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O

1. При сплавлении Cr₂O₃ с оксидами, щелочами, содой и кислыми солями получаются соединения хрома со степенью окисления (+3):
Cr2O3 + FeO = Fe(CrO2)2 
Cr₂O₃ + 2NaOH = 2NaCrO₂ (хромит натрия) + H₂O
Cr₂O₃ + Na₂CO₃ =  2NaCrO₂ + CO₂↑  
Cr₂O₃ + 6KHSO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

2. При сплавлении со смесью щёлочи и окислителя проявляют свойства восстановителя, получают соединения хрома в 
степени окисления (+6):
2Cr₂O₃ + 4KOH + KClO₃ = 2K₂Cr₂O₇(дихромат калия) + KCl + 2H₂O
Сг2O3 + KClO₃  + 2К2СO3 = 2К₂CrO4 + КС1 + 2CO2↑
Cr2O3 + 3NaNO3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2↑
Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2H₂O
5Cr2O3 + 6NaBrO3 + 3H2SO4 + 2H2O = 5H2Cr2O7 + 3Br2 + 3Na2SO4 
ОКСИД ХРОМА (VI) CrO₃ - кислотный оксид,
кристаллическое вещество тёмно-красного цвета, сильный окислитель. 

Взаимодействует с водой → хромовая  или двухромовая кислота
CrО3 + Н2О = Н2СrО4 
2CrО3 + H2О = H2Cr2О7

2. основными оксидами и основаниями 
CrО3 + CaO = СаСrО4
CrО3  + 2NaOH = Na2СrО4 + H2О

3. Сильный окислитель: окисляет неорганические и органические вещества
4CrО3 + 3S = 3SО2↑ + 2Cr2О3
4CrО3 + C2H5OH + 6H2SО4 = 2Cr2(SО4)3 + 2CО2↑ + 9H2О

4. Разлагается при нагревании
4CrО3 = 2Cr2О3 + 3О2↑ 

Получают из хромата (или дихромата) калия и H₂SO₄(конц.).
K₂CrO₄ + H₂SO₄ →CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O
K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →2CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O
VII ГРУППА  Б ОКСИДЫ МАРГАНЦА 

ОКСИД МАРГАНЦА(II) MnO   ОСНОВНЫЙ
Твердое вещество зеленого цвета, не растворимое в воде

ОКСИД МАРГАНЦА (III) Mn2O3   ОСНОВНЫЙ
Твердое вещество бурого цвета цвета, не растворимое в воде

Обладает окислительными свойствами
Mn2O3 + H2 = 2MnO + H2O

Обладает восстановительными свойствами, реагируя с разбавленной серной кислотой:
2Mn2O3 + 4H2SO4 = 2MnO2 + Mn2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

ОКСИД МАРГАНЦА (VI) MnO3
В свободном состоянии не выделен

ОКСИД МАРГАНЦА (VII) Mn₂O₇      КИСЛОТНЫЙ
тёмно-зелёная жидкость, растворяется в воде, неустойчив.

Получают действием концентрированной серной кислоты на кристаллический KMnO₄ (марганцевая кислота HMnO₄  нестабильна):
2KMnO₄ + H₂SO₄ →  Mn₂O₇ + + K₂SO₄ + H₂O

1. При растворении в щелочах образует перманганаты:
Mn₂O₇ + 2KOH   → 2KMnO₄ + H₂O

2.  При ударе и слабом нагревании разлагается со взрывом до MnO2:
2Mn₂O₇   → 2MnO2 + 3HO₂↑
 VIII ГРУППА Б                       ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА 

ОКСИД  ЖЕЛЕЗА (II)  FeO       ОСНОВНЫЙ 
порошок черного цвета, нерастворимый в воде. 
обладают восстановительными свойствами, соединения железа со степенью окисления железа +2 малоустойчивы они легко превращаются в соединения железа (III) под действием окислителей:
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O.


ОКСИД ЖЕЛЕЗА (III)   Fe₂O₃         АМФОТЕРНЫЙ
Твердое вещество бурого цвета, нерастворимое в воде
Оксид образуется при сжигании сульфидов железа, например, при обжиге пирита:
4FeS₂ + 11O₂ →  2Fe₂O₃ + 8SO₂↑ 

или при прокаливании солей железа:
2FeSO₄ →Fe₂O₃ + SO₂↑  + SO₃↑
      ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА  ОКСИДОВ НЕМЕТАЛЛОВ

IV ГРУППА А  ОКСИДЫ УГЛЕРОДА. 

CO - НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ
Угарный газ – бесцветный, без запаха,  плохо растворим в воде, токсичен, ядовит.  
Молекула оксида углерода (II) имеет линейное строение. Между атомами углерода и кислорода образуется тройная связь, за счѐт дополнительной донорно-акцепторной связи. 
1) реагирует с водородом, в зависимости от условий образуются 
разные продукты: 
СО + Н2 = СН4↑ (метан) + Н2О                       СО + Н2  =  СН3ОН (метанол)

2) под давлением реагирует со щелочью, образуя формиат – соль муравьиной кислоты: 
CO + NaOH  = HCOONa (формиат натрия) 
CO2 -КИСЛОТНЫЙ О=С=О 
Углекислый газ – без цвета, без запаха, при сжижении образует «сухой лед» 

Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды: 
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

С аммиаком образует мочевину :
CO2 + 2NH3 → NH2-CO-NH2 + H2O
ОКСИД КРЕМНИЯ (IV) SIO2 – КИСЛОТНЫЙ оксид. 

В природе – речной песок, кварц, кремнезем, без цвета, без запаха, единственный из кислотных  нерастворимый  в воде. 
Имеет атомную кристаллическую решетку. 

1) Из кислот реагирует только с плавиковой или с газообразным фтороводородом: 
SiO2 + 6HF(г) = SiF4 + H2O 
SiO2 + 6HF (р-р)= H2[SiF6] + 2H2O 

2) При температуре выше 1000 °С реагирует с активными металлами, при этом образуется кремний: 
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO 
или при избытке восстановителя – силициды: 
SiO2 + 4Mg = Mg2Si + 2MgO. 

3) Взаимодействие с неметаллами.
с водородом: SiO2 + 2Н2 = Si + 2Н2O, 
с углеродом: SiO2 + 3С = SiС + 2СO. 
V ГРУППА  А       ОКСИДЫ АЗОТА
N₂O  ОКСИД АЗОТА (I) ЗАКИСЬ АЗОТА, "веселящий газ“  НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ

Бесцветный газ, со слабым сладковатым запахом, хорошо растворим в воде.

1. Разлагается при 700°C с выделением кислорода: 
2N2O = 2N2+ O2 

2. Окислитель, поддерживает горение, как кислород. 
С водородом: N2O + H2 = N2 + Н2O, 
с углеродом: N2O + C = N2 + CO 
с фосфором: 5N2O + 2Р = 5N2 + Р2O5
NO   ОКСИД АЗОТА (II) ОКИСЬ АЗОТА  НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ 
бесцветный газ, без запаха, плохо растворим в воде.

Легко окисляется кислородом и галогенами 
2NO + O2 = 2NO2       2NO + Cl2 = 2NOCl (хлористый нитрозил)

Может быть окислителем, переходя в простое вещество азот: в  нѐм могут гореть водород, углерод и т.п. 
2NO + 2H2 =N2 + 2H2O 
2NO + 2SO2 =2SO3 + N2

N2O3 ОКСИД АЗОТА (III), АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИД
 темно-синяя жидкость (при низких температурах). КИСЛОТНЫЙ 
Получение:NO2 + NO ⇄ N2O3 (при охлаждении)

NO2 ОКСИД АЗОТА (IV), ДИОКСИД АЗОТА, «ЛИСИЙ ХВОСТ» КИСЛОТНЫЙ
бурый газ, специфический запах, токсичен, взаимодействует с водой -  (даѐт 2 кислоты) 

1. Кислотный оксид, образует две кислоты сразу с водой:
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 

2) со щелочами:
 2NO2 +2NaOH =NaNO2+NaNO3 +H2O

3. Окислитель: 
NO2 + SO2 = SO3 + NO 
2NO2 + 2С = 2СO2 + N2 
5NO2 + 2Р = Р2O5 + 5NO

3. Димеризация:
2NO2(бурый газ)⇄ N2O4(бесцветная жидкость) – димер. 

N2O5       ОКСИД АЗОТА (V) АЗОТНЫЙ АНГИДРИД 
кристаллическое  вещество, легко плавится (40°С) КИСЛОТНЫЙ

1. Сильный окислитель: 
2N2O5 + S = SO2 +4NO2 

2. Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 
2N2O5 = 4NO2 + O2
ОКСИДЫ ФОСФОРА

P2O3 - ФОСФОРИСТЫЙ АНГИДРИД (оксид фосфора (III).  КИСЛОТНЫЙ
Белые кристаллы, в парах состоит из молекул димера P4O6. 

1. Взаимодействие с водой:
 P2O3 + 3H2O = 2H3PO3
 
2. Взаимодействие с основаниями
P2O3+ 4NaOH = 2Na2HPO3+ H2O 

2. Сильный восстановитель: 
O2 + P2O3 = P2O5

P2O5 (ОКСИД ФОСФОРА (V)     КИСЛОТНЫЙ    ФОСФОРНЫЙ АНГИДРИД). 
Белые кристаллы. В парах состоит из молекул P4H10, очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей). 

Реакция с водой – в зависимости от количества воды – образуются разные кислоты
P2O5 + H2O = 2HPO3 (метафосфорная кислота) 
 P2O5 + 2H2O =H4P2O7 (пирофосфорная кислота) 
P2O5 +3H2O = 2H3PO4 (ортофосфорная кислота) 

2) Сильное водоотнимающее средство, можно использовать для получения ангидридов сильных кислот: 
P2O5+ 2HNO3 = 2HPO3 + N2O5
 P2O5+ 2HClO4 = 2HPO3+ Cl2O7  
VI ГРУППА А  ОКСИДЫ СЕРЫ 
  
SO2  (СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД; СЕРНИСТЫЙ ГАЗ)     КИСЛОТНЫЙ 
Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде. Обладает восстановительными и окислительными свойствами 

1) Реакции окисления       S⁺⁴ – 2ē = S⁺⁶
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 
5SO2 +2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 

2) Реакции восстановления       S ⁺⁴ + 4ē  = S⁰
SO2 + С  = S + СO2 
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

SO3  (СЕРНЫЙ АНГИДРИД; СЕРНЫЙ ГАЗ)     КИСЛОТНЫЙ 
Бесцветная жидкость  с резким запахом, хорошо растворима в воде. Обладает сильными  окислительными свойствами 
Взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя олеум.

SO3 + H2SO4 = H2S2O7
VII ГРУППА  А      ОКСИДЫ  ГАЛОГЕНОВ 
Большинство оксидов галогенов неустойчивы и получаются косвенным путем, так как галогены с кислородом не взаимодействуют. 

ОКСИД ХЛОРА(I) Cl2O -  ядовитый газообразный  газ желтого цвета, с резким запахом, хорошо растворим в воде.
Соединение крайне неустойчиво, при повышенной температуре разлагается со взрывом.
Cl2O хорошо растворим в воде,  его водный раствор проявляет свойства слабой кислоты:
H2O + Cl2O = 2HClO (хлорноватистая кислота).

ОКСИД БРОМА (I) Br2O напоминает по свойствам и методу синтеза Cl2O.

ДИОКСИД ХЛОРА ClO2 . КИСЛОТНЫЙ
Газ красно-желтого цвета. Используется  как отбеливающее вещество. 
Взрывается газ от внезапного механического воздействия, введения в систему восстановителя (резиновая пробка).
В щелочной среде ClO2 диспропорционирует
2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2O

ДИОКСИД  БРОМА BrO2.      КИСЛОТНЫЙ
BrO2- неустойчивый оксид, при повышении температуры разлагается.
BrO2 →2Br2O + 2Br2↑ + 7O2↑

ОКСИД ХЛОРА (VI) Cl2O6   КИСЛОТНЫЙ
красная маслообразная жидкость, взрывоопасная, легко разлагается на ClO2 и O2. 
Является смешанным ангидридом кислот HClO3 и HClO4.
Cl2O6 + H2O = HClO3 + HClO4.

ОКСИД ИОДА (V) I2O5   КИСЛОТНЫЙ
 белое твердое вещество, единственный термодинамически устойчивый из оксидов галогенов. 
I2O5 используется как окислитель в количественном анализе для определения СО:
5СО + I2O5  →  I2 + 5CO2.

ОКСИД ХЛОРА (VII) Cl2O7  КИСЛОТНЫЙ
 маслянистая бесцветная жидкость, легко взрывается. 
Cl2O7 - ангидрид хлорной кислоты HClO4. 
Получают дегидратацией концентрированной хлорной кислоты с помощью P2O5 с последующей осторожной перегонкой в вакууме:
6HClO4 + P2O5  → 3Cl2O7 + 2H3PO4.