[[pictureof]]

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ - процессы превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).

Записываются химическим уравнением и схемой, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции.
В химических уравнениях, в отличие от схем, число атомов каждого элемента одинаково в левой и правой частях.

Например:
Химическая схема: Р + О2 --> Р2О5
Химическое уравнение: 4Р + 5О2 = 2Р2О5

Химические уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции: (температура, катализатор, проведение реакции в растворе или в расплаве).
4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q (термохимическое уравнение)



      1.КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ЧИСЛУ И СОСТАВУ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ И ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ


1) РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ

Из нескольких реагирующих веществ получается одно:
                   A+ B + C = D
Могут происходить без изменения валентности:
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са (НСО3)2,
bnи относиться к числу окислительно-восстановительных: 2Fе + 3Сl2 = 2FеСl3 

В органической химии   РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ:
С2Н4 + Н2 --> С2Н6 (гидрирование)
СН2=СН2 --> (-CH2-CH2-)n (полимеризация)



2) РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ

Происходит образование нескольких веществ из одного сложного вещества:
       А =В +С + D

Продуктами разложения могут быть как простые, так и сложные вещества.

В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ – это реакции:
крекинга: дегидрированиядегидратации: дегидрогалогенирования и т.п.

С18H38 -(t)--> С9H18 + С9H20 
C4H10 -(кат,t)--> C4H6 + 2H2
С2Н5ОН -(H2SO4конц,t) -- >C2H4+H2O



3) РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ

Обычно простое вещество заменяет часть сложного, образуя другое простое вещество и другое сложное:

       А + ВС = АВ + С
Чаще принадлежат к окислительно-восстановительным: 
2Аl  + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3 ,
Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2

Изредка не сопровождаются изменением степени окисления.
СаСО3+ SiO2 --> СаSiO3 + СО2

В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 
– галогенирование, гидролиз
СН4 + Сl2 –(свет) --> СН3Сl + НСl – хлорирование – Н заменяется в метане на хлор.
СН3Сl + КОН(р-р) --> CH3OH + KCl – гидролиз галогеналкана – замещение хлора на ОН-группу.


4) РЕАКЦИИ ОБМЕНА

Реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями:
   АВ + СD = АD + СВ
Всегда происходят без изменения валентного состояния атомов. 
Реакции обмена между кислотами и основаниями называются реакциями нейтрализации.
ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О
СrСl3 + 3NаОН = Сr(ОН)3 + 3NаСl.

           2. КЛАССИФИКАЦИЯ ПО НАЛИЧИЮ КАТАЛИЗАТОРА

Катализа́тор
 - химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.
Ингибитор - 
химическое вещество, замедляющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.

1.КАТАЛИТИЧЕСКИЕ  реакции, для протекания которых требуется применение 
катализатора.

2. НЕКАТАЛИТИЧЕСКИЕ – реакции, которые протекают самопроизвольно без катализаторов.



         3. КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ЧИСЛУ ФАЗ, В КОТОРЫХ
НАХОДЯТСЯ УЧАСТНИКИ РЕАКЦИИ.

1. ГОМОГЕННЫЕ (ОДНОФАЗНЫЕ) РЕАКЦИИ.

Реакции, протекающие в газовой фазе, и целый ряд реакций,
протекающих в растворах.
H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г)
NaОН(р-р) + НСl(p-p) = NaСl(p-p) + Н2О(ж)

2. ГЕТЕРОГЕННЫЕ (МНОГОФАЗНЫЕ) РЕАКЦИИ.

Относятся реакции, в которых реагенты и продукты реакции 
находятся в разных фазах.
Например:  
CO2(г) + NaOH(p-p) = NaHCO3(p-p)
СO2(г) + СаО(тв) = СаСO3(тв).



                  4. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ ПО ТИПУ
ПЕРЕНОСИМЫХ ЧАСТИЦ

1. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И РЕАКЦИИ ОБМЕНА


это реакции, в которых не происходит изменения степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ.
Это реакции обмена и гидролиза:
ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О,
Са3Р2 + 6Н2О = 3Са(ОН)2 + 2РН3

2. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

 меняются степени окисления элементов в составе 
реагирующих веществ.
Например:
8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

РЕАКЦИЯМИ ОКИСЛЕНИЯ В ОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ - в молекуле происходит увеличение числа атомов кислорода или уменьшение числа атомов водорода:
СН3ОН + СuO --> HCOH + Cu + H2O – окисление спирта (метанола) в альдегид (метаналь).
РЕАКЦИЯМИ ВОССТАНОВЛЕНИЯ В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ – В молекуле происходит увеличение числа атомов водорода или уменьшение числа атомов кислорода:
HCOH + H2 --> СН3ОН – восстановление альдегида в спирт (гидрирование альдегида).

5. КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ВОЗМОЖНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ В ПРЯМОМ И ОБРАТНОМ НАПРАВЛЕНИИ.

1) ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ.

П
родукты способны реагировать друг с другом в тех же
условиях, в которых они получены, с образованием исходных веществ, т.е. реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлении.
Примеры:
Реакция этерификации;
реакции гидролиза;
гидрирование- дегидрирование,
гидратация-дегидратация;
получение аммиака из простых веществ и т.д.

2) НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ.

Х
имические процессы, продукты которых не способны
реагировать друг с другом с образованием исходных веществ.
Это все реакции горения;
реакции щелочных металлов в водных растворах;
обменные реакции, идущие с выделением осадка и газа и др.



                    6. КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ЗНАКУ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ.

Химическая реакция протекает либо с выделением, либо с поглощением теплоты.
Выделение теплоты (Q>0) - реакция ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ.
Поглощение теплоты (Q<0) – ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ .

Количество теплоты обозначают буквой Q, называется тепловым эффектом химической реакции, измеряют в кДж (килоджоулях).

Термохимические уравнения
– уравнения с указанием количества теплоты.
Теплота образования вещества – количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моль данного вещества из простых веществ.
Теплота сгорания – количество теплоты, выделяющееся при горении 1 моль данного вещества.

1) ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ.

Р
еакции, протекающие с выделением энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0):
С +О2 = СО2 + Q
К ним относятся: реакции горения;
реакция нейтрализации;
реакции щелочных металлов в растворах;
образование аммиака;
nокисление SO2 в SO3 и др.
2) ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ.

П
ротекающие с поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0): N2 2 = 2NО – Q
К ним относятся: реакции разложения;
процессы, идущие только при нагревании;
реакция гидролиза и др.