Подготовка к ОГЭ по химии 2021: 10(П) Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы (-ОН).

Разделяются на растворимые и нерастворимые в воде основания.

Растворимые основания (щелочи) в водном растворе диссоциируют на ионы.

KOH = K+ + OH-

Нерастворимые основания в водном растворе на ионы не распадаются!

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

1.Меняют цвет индикаторов:

Фенолфталеин (бесцветный) →малиновый

Метиловый оранжевый→жёлтый

Лакмус (фиолетовый) → синий

2. Щёлочь + кислота→ соль + Н₂О (исключение H₂SiO₃).

Избыток кислоты → кислая соль, избыток щелочи → средняя)

КОН + H₂SO₄ → KНSO₄ + 2H₂O

2КОН + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

3) С кислотными оксидами → кислые и средние соли

избыток щелочи → средняя, избыток оксида → кислая)

SiO2(тв.)+ 2NaOH = Na2SiO3 + +H2O

2NaOH (избыток) + CO2 = Na2CO3 + H2O(средняя соль)

NaOH+ CO2(избыток) = NaНCO3 (кислая соль)

4)С растворами средних солей → соль + основание

Исходные вещества должны быть растворимы, в продуктах - газ или осадок.

2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O

5)Соль амфотерного металла со щелочью → гидроксид или гидроксокомплекс (в зависимости от количества щелочи)

AlCl3 + 3KOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3KCl

AlCl3 + 4KOH(избыток) = 3KCl + K[Al(OH)4]

6) С кислыми солями → средняя соль.

NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3;

7) С амфотерными оксидами и гидроксидами → средняя соль (сплавление)+ H2O

2NaOH + Cr2O3 =2NaCrO2 + H2O

2NaOH +Zn(OH)2= Na2ZnO2 + 2H2O

в растворах → гидроксокомплекс.

2KOH + ZnO +H2O= K2[Zn(OH)4]

2NaOH +Zn(OH)2= Na2[Zn(OH)4]

8) С амфотерными металлами (кроме Fe и Cr) → средняя соль + H2↑ (сплавление)

2KOH + Zn(сплавление) = K2ZnO2 + H2↑

в растворах → гидроксокомплекс + H2↑

2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑

9) Щелочи (кроме LiOH) при нагревании не разлагаются.

2LiOH = Li2O + H2O

СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ.

1. С сильными кислотами (реакция нейтрализации) → соль + H2O

(избыток основания → соль основная, кислоты → кислая)

Fe(OH) 2+2HCl = FeCl2 + 2H2O

2. С кислотными оксидами (только сильных кислот – SO3,N2O5, Cl2O7) → соль + Н₂О

Cu(OH)2 + N2O5 = Cu(NO3)2 + Н₂О

3) Разложение при нагревании → оксид металла + H2O.

Сu(OH)2 = CuO + H2O

AgOH распадается сразу в момент получения.

4) Переход в более высокую степень окисления (переходные элементы)

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Cr(OH)3.

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.

СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ

– в зависимости от условий проявляют как кислотные, так и основные свойства (двойственный характер).

+2: Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2

+3: Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3

Fe(OH)3–слабо амфотерный, не образует гидроксокомплексов, реагирует со щелочами только в сплаве!

ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА

1. С сильными кислотами → соль + вода

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Al(OH)3+ 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

2) С кислотными оксидами (только сильных кислот – SO3,N2O5, Cl2O7) → соль + Н₂О

Zn(OH)2 + N2O5 = Zn(NO3)2 + Н₂О

3) Разложение при нагревании → оксид металла + H2O.

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА

1) С расплавами щелочей → соль + вода

Al(OH)3 + KOH = KAlO2(алюминат)+ 2H2O

Zn(OH) 2 +2KOH = K2ZnO2 + 2H2O

Цинкат калия

2. С растворами щелочей → гидроксокомплекс (кроме железа)

2NaOH+Zn(OH)2= Na2[Zn(OH)4]

Тетрагидроксоцинкат натрия.

3KOH+ Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6]

Гексагидроксохромат (III) калия

2) При сплавлении с карбонатами щелочных металлов → соль + CO2+ 3Н2О .

2Al(OH)3+ Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2+ 3Н2О

(алюминат натрия)

Zn(OH)2 + Na2CO3 = Na2ZnO2 + CO2 + Н2О

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

1.Меняют цвет индикатора:

Метиловый оранжевый →розовый

Лакмус фиолетовый →красный

Фенолфталеин бесцветный → бесцветный

2. С металлами до Н₂→соль + Н₂↑ (кроме азотной кислоты и серной концентрированной)

H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂↑

Металл + HNO₃ → соль + H₂O + …

Золото и платина растворяются только в царской водке (один объем концентрированной (63%-ной) азотной кислоты и три объема концентрированной соляной кислоты), с образованием комплексных соединений золота и платины:

Аu + HNО3 + 4НСl = Н[АuСl4] + NO + 2Н2О

(Тетрахлороаурат(III) водорода (золотохлористоводородная кислота))

ЗРt + 4HNО3 + 18НС1 = ЗН2[РtС16] + 4NО + 8Н2О

(Тетрахлорплатинат(III) водорода (платинохлористоводородная кислота)

Металл + H₂SO₄(конц) → соль + H₂O + …

3.С оксидами металлов→ соль + Н₂О

Н₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O

4. С основаниями → соль + H₂O

H₂SO₄ + Са(OH)₂ → СаSO₄ + 2H₂O

5.С растворами солей →соль + кислота (образуется осадок или газ)

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑+ H₂O

ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД КИСЛОТ (ПО УБЫВАНИЮ):

H2SO4 → HCl и HNO3 → H3PO4 → H2SO3 → H2S → H2CO3 → H2SiO3

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ГИДРОКСИДОВ ГРУППЫ А

ГИДРОКСИДЫ V ГРУППЫ А

Азотистая Кислота HNO2 – слабая (проявляет окислительные и восстановительные свойства)

Азотная кислота HNO3 – сильная (сильный окислитель)

Азотистая кислота HNO2 разлагается при нагревании до кислоты, оксида и воды:

3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O

без нагревания до двух оксидов и воды:

2HNO2 = NO2 + NO + H2O

Азотная кислота HNO₃ разлагается на свету и при нагревании

4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2

Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук - "ксантопротеиновая реакция")

С металлами → нитрат металла + H2O + (NO₂↑, NO↑, N₂O↑, N₂↑,NH₄NO₃)

никогда не выделяется водород!

Фосфорные кислоты

HPO3 - метафосфорная кислота

H3PO4 - ортофосфорная кислота

При нагревании ортофосфорная превращается в пирофосфорную кислоту.

ГИДРОКСИДЫ VI ГРУППЫ А

Сероводородная кислота H2S – слабая (проявляет восстановительные свойства)

Сернистая кислота H2SO₃ – слабая (окислитель и восстановитель)

Серная кислота H2SO₄ – сильная (сильный окислитель)

ГИДРОКСИДЫ VII ГРУППЫ А

Хлорная кислота (бромная) - HClO4 (HBrO4)

Фтороводородная кислота (плавиковая) - HF

Хлороводородная кислота (соляная) - HCl

Бромоводородная кислота - HBr

Иодоводородная кислота - HI

ХЛОРНАЯ КИСЛОТА HCl⁺⁷O4 очень сильная кислота и очень сильный окислитель.

1) При нагревании хлорная кислота и ее соли разлагаются:

4HClO4 = 4ClO2↑ + 3O2↑ + 2H2O

KClO4 = KCl + 2O2↑

2) Сильный окислитель:

HClO4 + C → CO2↑ + Cl2↑ + H2O

ХЛОРОВОДОРОД HCl¯¹

Бесцветный газ, хорошо растворим в воде.

Раствор в воде – сильная хлороводородная кислота.

HCl – сильный восстановитель:

Взаимодействие с нитратом серебра (нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и ее соли);

выпадет осадок белого цвета, который не растворяется в воде, ни в кислотах:

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO3

2) Взаимодействие с окислителями (MnO2, KMnO, KCLO3 и др.):

6HCl + KClO3 → KCl +3H2O + 3Cl2↑

ФТОРОВОДОРОД HF¯¹

Бесцветный газ, хорошо растворим в воде.

Раствор в воде – фтороводородная (плавиковая) кислота – средней силы.

11(Б) Тесты ФИПИ 2015 Свойства оснований и кислот блок 1

11(Б) Тесты ФИПИ 2015 Свойства оснований и кислот блок 2

Из-за блокировщика рекламы некоторые функции на сайте могут работать некорректно! Пожалуйста, отключите блокировщик рекламы на этом сайте.