Подготовка к ОГЭ по химии 2021: 14(Б) Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

ИОНЫ - заряженные частицы: Cl-, Cu2+, NO3-

КАТИОНЫ – ионы с зарядом +

АНИОНЫ – ионы с зарядом –

СВОЙСТВА ИОНОВ ОТЛИЧАЮТСЯ ОТ СВОЙСТВ АТОМОВ, ИЗ КОТОРЫХ ОНИ ОБРАЗОВАЛИСЬ!!!

Процесс распада электролитов на ионы в процессе растворения или расплавления называется ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИЕЙ.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ:

Все растворимые веществ в таблице растворимости (исключение H₂SO₃, H₂S, H₂CO₃,NH₄OH)

НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ:

нерастворимые неорганические вещества;

органические вещества спирты, эфиры, альдегиды, углеводороды, углеводы. (исключение: кислоты, соли и фенолы):

КАК ПРОИСХОДИТ ПРОЦЕСС РАСТВОРЕНИЯ ЭЛЕКТРОЛИТА?

Растворение поваренной соли и соляной кислоты.

Молекулы воды являются дипольными, т.е. один конец молекулы заряжен отрицательно, другой – положительно.

Молекула воды отрицательным полюсом подходит к иону натрия, положительным – к иону хлора; окружают ионы со всех сторон и вырывают из кристалла, причём только с его поверхности.

Свободные ионы, оказавшиеся в водном растворе, окружаются полярными молекулами воды: вокруг ионов образуется гидратная оболочка, т.е. протекает процесс гидратации.

ДИССОЦИАЦИЯ ВЕЩЕСТВ

КИСЛОТЫ

электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода

Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО4- (первая ступень)

Н2РО4- ↔ Н+ + НРO42- (вторая ступень)

НРО42- ↔ Н+ PО4З- (третья ступень)

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей

ОСНОВАНИЯ

электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.

KOH ↔ K+ + OH-;

NH4OH↔ NH4+ + OH-

ОСНОВАНИЯ, РАСТВОРИМЫЕ В ВОДЕ НАЗЫВАЮТСЯ ЩЕЛОЧАМИ.

Это основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, Rа(ОН)2, а также NН4ОН.

Большинство оснований в воде малорастворимо.

СОЛИ

электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония ( NH+4) и анионы кислотных остатков

(NH4)2SO4 ↔ 2NH4+ + SO42-;

Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO43-

7(Б) Тесты ФИПИ 2015 Электролиты и неэлектролиты блок 1

7(Б) Тесты ФИПИ 2015 Электролиты и неэлектролиты блок 2

Из-за блокировщика рекламы некоторые функции на сайте могут работать некорректно! Пожалуйста, отключите блокировщик рекламы на этом сайте.