8(800) 333 58 91
Меня зовут Быстрицкая Вера Васильевна. Я репетитор по Химии
[[pictureof]]
Меня зовут Быстрицкая Вера Васильевна.

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА 

это реакции между сложными веществами в растворах, в результате которых реагирующие вещества обмениваются ионами. 
ПРАВИЛО  БЕРТОЛЛЕ
    
 Реакции обмена в растворах электролитов возможны только тогда, когда в результате реакции образуется  твердое малорастворимое вещество, газообразное или малодиссоциирующее.

ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О,
                  
AgNО3 + КВr = АgВr↓ + КNО3,
                  
К2СО3 + 2НСl = 2КСl +Н2О + СО2↑
         СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА:
1.Записываем молекулярное уравнение реакции, не забывая расставить коэффициенты:

              3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
2. Определяем и указываем заряды ионов,  определяем растворимость каждого вещества (таблица растворимости).

ИСКЛЮЧЕНИЕ: 
В таблице растворимости некоторые вещества указаны растворимы, но растворяются они только в закрытых сосудах, в открытых образуются газообразные вещества:

NH4OH → NH3↑ + H2O
H2SO3 → SO2↑ + H2O
H2CO3 → CO2↑ + H2O
H2S↑
           р            р              н                р              
    3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 

3.Составляем полное ионное уравнение.

 Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записывают в виде молекул. 

   3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl-  = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
4.Находим одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сокращаем  их слева и справа.

3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
5.Составляем итоговое сокращенное ионное уравнение (выписываем формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).

Fe3+ +  3OH- = Fe(OH)3 ↓
В ВИДЕ ИОНОВ НЕ ЗАПИСЫВАЮТ: 

1. Неэлектролиты (оксиды, простые вещества); 

2. Осадки; газы; воду; слабые электролиты (кислоты и основания);

3. Анионы кислотных остатков кислых солей  слабых кислот (НСО3-, Н2РО4- и т.п.) и катионы основных солей слабых оснований  Al(OH)2+.
 
ПРИМЕРЫ СОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ.

Пример 1. 

Сульфид  цинка + соляная кислота 
            н         р         р          р
        ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S ↑ 
 молекулярная форма

    ZnS +2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+ H2S↑ 
 полное ионно-молекулярное уравнение

ZnS +2H+=Zn2++ H2S ↑ 
 сокращенное ионное уравнение
При составлении молекулярного уравнения из сокращенного ионного,  для ионов с левой стороны составляем, используя таблицу растворимости,  растворимые вещества. 
На основе их, заканчиваем правую часть.
 Расставляем коэффициенты .

Пример: 

Ag⁺ + Вr⁻ = АgВr↓  

AgNО3 + КВr = АgВr↓ + КNО3
8(Б) Тесты ФИПИ 2015 Реакции ионного обмена блок 1
8(Б) Тесты ФИПИ 2015 Реакции ионного обмена блок 2







8(800) 333 58 91

© DisTTutor LLC 2008 - 2026

О компании

Клиентам
Репетиторам
Партнеры