Подготовка к ОГЭ по химии 2021: 5(Б) Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионнная, металлическая

Химическая связь - это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путем обмена электронами.

ХАРАКТЕРИСТИКИ СВЯЗЕЙ:

ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ:

Мерой прочности связи служит энергия, затрачиваемая на разрушение связи. Чем больше длина связи, тем меньше энергия.

ДЛИНА СВЯЗИ (НМ)

расстояние между ядрами в том или ином соединении, зависит от количества электронных уровней у каждого элемента

ПОЛЯРНОСТЬ МОЛЕКУЛЫ

определяется разностью электроотрицательностей атомов.

Чем больше разность электроотрицательностей (чем дальше элементы друг от друга) , тем больше полярность связи

От данных характеристик зависит тип связи.

Ковалентная связь

СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ НЕМЕТАЛЛОВ В РЕЗУЛЬТАТЕ ПЕРЕКРЫВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБЛАКОВ

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ

Образуют атомы с одинаковой электроотрицательностью, чаще атомы одного и того же химического элемента (неметалла)

МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ

Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.

ПРИМЕРЫ НЕПОЛЯРНОЙ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ:

а) двухатомные простые вещества: H–H, F–F,

б) симметричные молекулы типа Н2О2 ( Н-О-О-Н) – связь между двумя атомами кислорода и т.п.

Свойства веществ с атомной кристаллической решеткой:

Твердые;

Имеют высокие температуры плавления

Свойства веществ с молекулярной кристаллической решеткой:

При обычных условиях вещества газообразные (H₂, O₂), жидкие (Br₂), твердые (I₂);

Большинство веществ сильно летучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления;

Растворы и расплавы не проводят электрический ток.

КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ

Образуют атомы неметаллов с разной электротрицательностью.

Самый электроотрицательный элемент – F

МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ

Образуются общие электронные пары.

Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.

МЕХАНИЗМЫ ОБРАЗОВАНИЯ ОБЩЕЙ ЭЛЕКТРОННОЙ ПАРЫ:

1. ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ

каждый из взаимодействующих атомов предоставляет в пару по одному электрону,

2. ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ

один из атомов предоставляет электронную ПАРУ, а другой – пустую (вакантную) орбиталь.

ПО ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНОМУ МЕХАНИЗМУ образованы связи в следующих веществах:

1. Все комплексные соединения, например: K3[Al(OH)6]

2. Соли аммония и аминов: NH4Cl и т.п.

3. Азотная кислота, нитраты.

4. Газы СО- угарный газ, О3 – озон.

ИОННАЯ СВЯЗЬ

Между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности

МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ

Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион)

Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион)

ИОНЫ СВЯЗАНЫ ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКИМИ СИЛАМИ

В ИОННОМ КРИСТАЛЛЕ НЕТ МОЛЕКУЛ.

Каждый ион окружен определенным числом ионов другого знака.

Ионная связь характеризуется ненаправленностью и ненасыщенностью.

Вещества с ионной связью имеют ионную кристаллическую решетку.

!‼НЕОБХОДИМО ПОМНИТЬ, ЧТО СУЩЕСТВУЮТ ВЕЩЕСТВА, В МОЛЕКУЛЕ КОТОРЫХ ОДНОВРЕМЕННО ПРИСУТСТВУЮТ И ИОННЫЕ, И КОВАЛЕНТНЫЕ СВЯЗИ

(например, NaOH, KNO3).

Вещества с ионной связью образуют ионную кристаллическую решетку

Свойства веществ:

1.Все вещества при обычных условиях твердые

2.Имеют высокие температуры кипения и плавления

3.Расплавы и растворы проводят электрический ток

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Атомы металлов слабо удерживают свои внешние электроны, поэтому эти электроны покидают свои атомы, превращая их в положительно заряженные ионы.

"Обобществленные" электроны передвигаются в пространстве между катионами металлов и удерживают их вместе.

СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ:

1. Металлический блеск

2. Пластичность

3. Ковкость

4. Электрическая проводимость

5. Теплопроводность

6. Твердость

Кристаллическая решетка металлов

3(Б) Тесты ФИПИ 2015 Химическая связь блок 1

3(Б) Тесты ФИПИ 2015 Химическая связь блок 2

Из-за блокировщика рекламы некоторые функции на сайте могут работать некорректно! Пожалуйста, отключите блокировщик рекламы на этом сайте.

Ковалентная связь