Подготовка к ОГЭ по химии 2021: 3(Б), 6(П) Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Периодическая система химических элементов – упорядоченное множество всех химических элементов, является табличным выражением периодического закона Д.И.Менделеева.

Основной принцип расположения элементов единый – элементы располагаются в порядке возрастания заряда ядер этих атомов

Современная периодическая система включает 118 элементов.

Из них обнаружено 89; все элементы, следующие за ураном (трансурановые элементы: 93-118), а также Tc(43), Pm(61), At (85) – искусственно синтезированы с помощью ядерных реакций.

"Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от их атомного веса".

Периодической система разделена на периоды (горизонтальные ряды) (7 периодов) и группы (вертикальные столбцы) (8 групп).

Каждая группа подразделяется на группу А (главную) и группу Б (побочную).

Номер группы в Периодической системе определяет число валентных электронов в атомах s- и p-элементов.

Группа А - заполнение s- и р-оболочек: s-элементы (IA- и IIA-группы) и р-элементы (IIIA-VIIIA-группы)

Группа Б - заполняются d-подуровни - d-элементы.

В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, каждое обозначение (порядковый номер элемента, номер периода, номер группы) связано со строением атома.

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ

1) Атомный радиус - расстояние от ядра до внешнего электронного уровня.

2) Ионный радиус –радиус иона. Радиусы катионов (+) всегда меньше, а радиусы анионов (-) всегда больше соответствующих атомных радиусов.

3)Электроотрицательность- это способность атома элемента к притягивать к себе электроны в химической связи.

4) Восстановительные свойства - способность отдавать электроны

5) Окислительные свойства - способность присоединять электроны

6) Валентность – число связей, которые образует атом в молекуле.

Высшая валентность, как правило, равна номеру группы.

Исключения

1) азот, кислород, фтор;

2)инертные газы – гелий, неон, аргон;

3) металлы побочных подгрупп первой (кроме меди) и VIIIB группы (второй и третий элемент «триады»).

7)Степень окисления – условный заряд у атома в молекуле.

Высшая положительная степень окисления определяется числом внешних электронов и равна номеру группы.

Исключения

Как и в валентности. Только азот, не проявляя высшей валентности, имеет высшую степень окисления

8) Кислотные свойства определяются способностью образовывать кислотный оксид, которому будет соответствовать гидроксид с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

9) Основные свойства будут проявлять оксиды и гидроксиды металлов, причем, чем больше радиус атома металла, тем в большей степени его оксиды и гидроксиды будут иметь основный характер.

Изменение свойств элементов и их соединений по периодам и группам

Летучие водородные соединения неметаллов

Отрицательную степень окисления имеет неметалл, а водород имеет степень окисления +1. Они все газы, кроме воды.

Свойства они проявляют различные:

Только NH₃проявляет основные свойства.

Кислотные свойства водородных соединений сверху вниз по группе усиливаются

Тесты ФИПИ ОГЭ 2015 блок 1

Тесты ФИПИ ОГЭ 2015 блок 2

Из-за блокировщика рекламы некоторые функции на сайте могут работать некорректно! Пожалуйста, отключите блокировщик рекламы на этом сайте.