ХИМИЧЕСКИМИ ЯВЛЕНИЯМИ называют такие явления, при которых одни вещества превращаются в другие.
ОТЛИЧИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ОТ ФИЗИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ.
При физических явлениях происходит изменение формы, размера тела или агрегатного состояния вещества, но не меняется состав веществ, а при химических явлениях из одних веществ образуются другие, новые.
ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:
изменение цвета;
выделение газа;
появление или исчезновение запаха;
выпадение или исчезновение осадка;
выделение света;
выделение или поглощение теплоты.
УСЛОВИЯ ДЛЯ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ :
соприкосновение веществ;
измельчение (растворение) веществ;
нагревание;
применение катализатора;
пропускание электрического тока;
освещение вещест
ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЕМ называют условную запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов перед ними, а также математических знаков.
Химические уравнения составляют на основе закона сохранения массы веществ при химических реакциях:
«Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате этой реакции». Закон был открыт М.В.Ломоносовым.
Пример:
Химическая схема: Р + О2 -> Р2О5
Химическое уравнение: 4Р + 5О2 = 2Р2О5
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПО РАЗЛИЧНЫМ ПРИЗНАКАМ
КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ЧИСЛУ И СОСТАВУ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ И ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ
1. РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ - из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество:
A + B + C = D
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2,
2Fе + 3Сl2 = 2FеСl3.
2. РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ - из одного сложного вещества образуется два или несколько новых:
А = В + С + D
Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества.
Например:
2KNO3 = 2KNO2 + O2.
3. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ - участвует одно простое и одно сложное вещество, атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:
А + ВС = АВ + С
Чаще окислительно-восстановительные:
2Аl + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3,
Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2,
4) РЕАКЦИИ ОБМЕНА - между двумя сложными соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями:
АВ + СD = АD + СВ
Реакции обмена всегда происходят без изменения валентного состояния атомов.
AgNО3 + КВr = АgВr + КNО3,
СrСl3 + 3NаОН = Сr(ОН)3 + 3NаСl.
КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ИЗМЕНЕНИЮ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
ОВР – это реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления химических элементов.
К ОВР относят реакции соединения и разложения, в которых участвует или образуется хотя бы одно простое вещество и все реакции замещения.
Например: Zn⁰ + H2⁺¹SO4 = Zn⁺²SO4 + H2⁰.
Реакции замещения, не сопровождающихся изменением степеней окисления атомов:
СаСО3+ SiO2 = СаSiO3 + СО2
Са3(РО4)2 + ЗSiO2 = ЗСаSiO3 + Р2О5
К не ОВР относят реакции соединения и разложения, в которых участвуют или образуются только сложные вещества, все реакции обмена.
Например:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl.
КЛАССИФИКАЦИЯ ПО НАЛИЧИЮ КАТАЛИЗАТОРА
КАТАЛИЗА́ТОР
химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.
1.КАТАЛИТИЧЕСКИЕ - реакции, для протекания которых требуется применение катализатора.
Например, получение аммика, серной кислоты
2. НЕКАТАЛИТИЧЕСКИЕ - реакции, которые протекают самопроизвольно без катализаторов.
Например: все реакции горения и др.
КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ЗНАКУ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ.
Химическая реакция протекает либо с выделением, либо с поглощением теплоты.
Количество теплоты обозначают буквой Q, называется тепловым эффектом химической реакции, измеряют в кДж (килоджоулях).
Термохимические уравнения – уравнения с указанием количества теплоты.
Теплота образования вещества – количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моль данного вещества из простых веществ.
Теплота сгорания – количество теплоты, выделяющееся при горении 1 моль данного вещества.
ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ – реакции, протекающие с выделением энергии в форме теплоты (+Q):
С +О2 = СО2 + Q
К экзотермическим реакциям относятся:
реакции горения;
реакция нейтрализации;
реакции щелочных металлов в растворах.
2) ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ – реакции, протекающие с поглощением энергии (-Q):
N2 +О2 = 2NО – Q
К эндотермическим реакциям относятся:
реакции разложения,
реакции, идущие при очень высоких температурах или в электрическом разряде (превращение кислорода в озон, реакция азота с кислородом)
![[[pictureof]]](https://dist-tutor.info/s3/dist-tutor/user/20094/ava/thumbnails/mQ6siSVtAT1Szar.jpg)
