Какие же свойства характерны для солей?
1. Растворимые соли взаимодействуют с растворами щелочей с образованием нового нерастворимого основания или нерастворимой соли.
При написании уравнения реакции пользуемся таблицей растворимости.
Примеры:
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl - реакция протекает необратимо, так как образуется нерастворимое основание - гидроксид меди (II).
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3 -реакция протекает необратимо, так как в результате реакции образуется нерастворимое основание - гидроксид железа (III)
Ba(NO3)2 + 2KOH <=> Ba(OH)2 + 2KNO3 - по таблице растворимости определяем, что продукты реакции гидроксид бария и нитрат калия - это вещества растворимые, следовательно такая реакция обратимая, практически протекать не может.

2. Соли вступают во взаимодействие с кислотами.
КИСЛОТА + СОЛЬ = НОВАЯ СОЛЬ + НОВАЯ КИСЛОТА
В результате реакции хотя бы одно вещество должно быть нерастворимое или газообразное.
В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснять последующую из раствора ее соли:

H2SO4 HCl (HNO3, H3PO4) H2SO3 H2CO3 H2S H2SiO3
В данном ряду сила кислот уменьшается.
Разберем конкретные примеры.
Определим, возможна ли реакция между сульфидом натрия и соляной кислотой.
Решение:
Пользуясь таблицей растворимости, определяем, что и соль и кислота растворимые соединения.
Na2S + HCl —> NaCl + H2S
HCl стоит левее H2S, поэтому может вытеснить ее из соли в газообразном состоянии.
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S (газ)

Рассмотрим второй пример:
Na2CO3 + HNO3
По таблице растворимости определяем, что оба соединения растворимы. Азотная кислота стоит в ряду кислот левее. чем угольная, следовательно реакция возможна. Выделяющаяся в результате реакции угольная кислота, разлагается на углекислый газ (СO2) и воду.
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

3. Соли вступают в реакцию с солями с образованием новых солей.
СОЛЬ + СОЛЬ = СОЛЬ + СОЛЬ
Условие: соли, которые вступают в реакцию, должны быть растворимые. Из вновь полученный солей, хотя бы одна должна быть нерастворимая.
Пример:
CuSO4 + BaCl2
С помощью таблицы растворимости определяем, что обе соли растворимые.
CuSO4 + BaCl2 = СuCl2 + BaSO4 (осадок)
по таблице растворимости определяем, что из полученных солей сульфат бария - нерастворим, следовательно такая реакция практически идет.
Na3PO4 + AgNO3 = NaNO3 + Ag3PO4
Обе соли, вступающие в реакцию, растворимые. Из полученных солей фосфат серебра - нерастворим, выпадает в осадок.

4. Соли вступают в реакцию с металлами.
При написании уравнений этих реакций следует использовать ряд активности металлов. Каждый металл может вытеснять другой металл, стоящий в ряду правее, из раствора его соли.
Так как эти реакции протекают в водных растворах, то для реакций нельзя применять активные металлы, такие как литий, натрий, цезий, барий и другие, так как они при обычных условиях реагируют с водой, а не с солью.
Примеры:
Zn + FeSO4
Смотрим в ряд активности металлов: железо стоит правее цинка, следовательно цинк может вытеснить железа из раствора его соли.
Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4

Cu + FeSO4
В ряду активности железо находится левее меди, следовательно медь не может вытеснить железо из раствора его соли, реакция не идет

Постепенно вы познакомитесь и с другими химическими свойствами солей.
А пока попытайтесь хорошо освоить описанные ранее свойства солей. Удачи!
Если вы сможете ответить на вопросы теста 9, выполнить задание в рабочей тетради, значит материал о химических свойствах и составе солей вами хорошо усвоен.