Химия – это наука о веществах. А как измерять вещества? В каких единицах? В молекулах, из которых состоят вещества, но сделать это очень сложно. В граммах, килограммах или миллиграммах, но так измеряют массу. А что если объединить массу, которую измеряют на весах и число молекул вещества, возможно ли это?
а) H-водород
m(H)= 1а.е.м.
1а.е.м = 1,66·10-24г
Возьмем 1г водорода и подсчитаем количество атомов водорода в этой массе (посчитайте с помощью калькулятора)
N(H)= 1г / (1,66·10-24) г = 6,02·1023
N - число частиц (атомов, молекул, ионов)
б) O-кислород
m(O)= 16а.е.м = 16·1,66·10-24 г
N(O)= 16г / (16 ·1,66 · 10-24) г =6,02 · 1023
в) C-углерод
m(C)= 12а.е.м = 12·1,66·10-24 г
N(С)= 12г / (12· 1,66·10-24) г = 6,02·1023
Сделаем вывод: если мы возьмем такую массу вещества, которая равна атомной массе по величине, но взята в граммах, то там будет всегда (для любого вещества) 6,02 ·1023 атомов этого вещества.

H2O - вода
m(H2O) = 18 а.е.м.
N(H2O)= 18г / (18· 1,66·10-24) г =6,02·1023 молекул воды и т.д.
NА = 6,02·1023 - число или постоянная Авогадро.
Моль - количество вещества, в котором содержится 6,02 ·1023 молекул, атомов или ионов, т.е. структурных единиц.
Бывает моль молекул, моль атомов, моль ионов,
n=N/NA
где n – число молей,(число молей часто обозначают - ню),
N - число атомов или молекул,

NА = постоянная Авогадро, NА= 6,02·1023 моль -1
Кмоль = 103моль, ммоль = 10-3моль

Авогадро Амедео
Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья э ди Черрето родился 9 августа 1776 года в Турине - столице итальянской провинции Пьемонт в семье служащего судебного ведомства Филиппе Авогадро. Когда пришла пора выбирать профессию, Амедео также занялся юриспруденцией. В двадцать лет он получил ученую степень доктора церковного права.

Когда ему уже исполнилось 25 лет, он стал все свободное время посвящать изучению физико-математических наук.

Авогадро начал свою научную деятельность с изучения электрических явлений. Этот интерес особенно усилился после того, как Вольта в 1800 году изобрел первый источник электрического тока, а также в связи с дискуссией между Гальвани и Вольта о природе электричества. Работы Авогадро, посвященные разным проблемам электричества, появлялись вплоть до 1846 года.

В 1803 и 1804 годах Амедео, совместно со своим братом Феличе, представил в Туринскую Академию наук две работы, посвященные теории электрических и электрохимических явлений, за что и был избран в 1804 году членом-корреспондентом этой академии. В первой работе под названием "Аналитическая заметка об электричестве" он объяснял поведение проводников и диэлектриков в электрическом поле, в частности явление поляризации диэлектриков.

В 1806 году Авогадро получает место репетитора в Туринском лицее, а затем, в 1809 году, переводится преподавателем физики и математики в лицей города Верчелли.

В 1811 году появляется статья Авогадро "Очерк метода определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, согласно которым они входят в соединения". Излагая основные представления молекулярной теории, Авогадро показал, что она открывает возможность точного определения атомных масс, состава молекул и характера происходящих химических реакций. Для этого необходимо представить, что молекулы водорода, кислорода, хлора и некоторых других простых веществ состоят не из одного, а из двух атомов.

В 1814 году появляется вторая статья Авогадро "Очерк об относительных массах молекул простых тел, или предполагаемых плотностях их газа, и о конституции некоторых из их соединений". Здесь четко формулируется закон Авогадро: "...равные объемы газообразных веществ при одинаковых давлениях и температурах отвечают равному числу молекул, так что плотности различных газов представляют собою меру масс молекул соответствующих газов". Так как масса одного моля вещества пропорциональна массе отдельной молекулы, то закон Авогадро можно сформулировать как утверждение, что моль любого вещества в газообразном состоянии при одинаковых температурах и давлениях занимает один и тот же объем. Как показали эксперименты, при нормальных условиях число молекул в моле любого вещества одинаково. Оно получило название числа Авогадро.

В 1821 году в статье "Новые соображения о теории определенных пропорций в соединениях и об определении масс молекул тел" Авогадро подвел итог своей почти десятилетней работе в области молекулярной теории и распространил свой метод определения состава молекул на целый ряд органических веществ.

В сентябре 1819 года Авогадро избирается членом Туринской академии наук. В 1820 году королевским указом Авогадро назначается первым профессором новой кафедры высшей физики в Туринский университет.

В 1822 году после студенческих волнений Туринский университет был на год закрыт властями, а ряд его новых кафедр, в том числе и кафедра высшей физики, ликвидирован. Тем не менее в 1823 году Авогадро получает титул заслуженного профессора высшей физики и назначается старшим инспектором Палаты по контролю за государственными расходами.

После ухода из университета Авогадро некоторое время занимал должность старшего инспектора Контрольной палаты, а также состоял членом Высшей статистической комиссии, Высшего совета народного образования и председателем Комиссии мер и весов. Он умер в Турине 9 июля 1856 года и похоронен в семейном склепе в Верчелли.

Чему же равна масса 1 моля вещества?

Масса одного моля вещества называется молярной массой и обозначается – M.

Формулы:M= m/n , m=M·n; n= m/M , где

М - молярная масса,
n - число молей,
m - масса вещества.
Масса моля измеряется в г/моль, масса кмоля измеряется в кг/кмоль, масса ммоля измеряется в мг/моль.
M (H2) = 2 г/моль. Молярная масса вещества численно равна относительной молекулярной массе,но выражается в г/моль.
Mr (CO2) = 12+16·2=44 ; M(CO2)= 44 г/моль
Mr(Na3PO4)=23·3+31+16·4=164; M(Na3PO4)=164г/моль

Задание: вычислите молярную массу оксида алюминия. В ответе запишите только числовое значение.Ответ впишите без пробелов, указав единицу измерения.
Алгоритм выполнения задания в тетради:
1)составьте формулу, используя значение валентности химических элементов;
2)Вычислите относительную молекулярную массу вещества;
3)Учитывая, что молярная масса численно равна относительной молекулярной, запишите значение молярной массы;
4)Запишите полученное числовое значение в соответствующую строку, указав единицу измерения.

Молярная масса сульфида натрия равна:

Рассмотрим примеры расчетов с применением указанных величин.
Пример1. Какому количеству вещества соответствует 12·1023 атомов меди?
Дано:
N(Cu)= 12·1023 атомов
NA =6,02·1023 моль-1
Найти: n(Cu)
Решение :
n=N/NA
n= 12·1023 /6,02·1023 моль-1 = 2 моль
Ответ: n(Cu)= 2 моль

Пример 2. Сколько молекул (N) серной кислоты содержится в 0,5 моль этого вещества?
Дано:
n(H2SO4)= 0,5 моль
NA =6,02·1023 моль-1
Найти :
N(H2SO4)
Решение:
n=N/NA отсюда N=n·NA
N(H2SO4)=0,5моль·6,02·1023 моль-1 =3·1023 (молекул)
Ответ:N(H2SO4)=3·1023 молекул

Порция магния содержит 18,06·1023 атомов. Какому количеству вещества это соответствует? ответ записать с единицей измерения без пробелов