Изучая материал предыдущих разделов, мы неоднократно встречались с различными классами неорганических соединений: оксидами, кислотами, основаниями, солями.

Попробуем систематизировать знания об этих группах веществ.
Сначала рассмотрим признаки состава соединений каждого класса, соответствующие им общие формулы и классификации, номенклатуры, а затем познакомимся с важнейшими общими химическими свойствами и способами получения соединений каждого класса.

Важно учитывать следующее: каждое вещество имеет индивидуальные свойства, присущие только ему. В то же время, являясь конкретным представителем определенного класса соединений, оно характеризуется свойствами, общими для всего этого класса. Сосредоточим внимание на тех общих свойствах, которые характерны для всех представителей каждого класса соединений.

Оксиды - это... (закончите фразу)
Все оксиды по составу характеризуются тремя общими признаками:
а) сложные вещества;
б) состоят из атомов двух химических элементов;
в) один из элементов - кислород.

Все эти признаки могут быть выражены общей формулой, в которой:
Э - атомы химического элемента, образовавшего оксид;
О- атомы кислорода;
x,y - индексы, указывающие число атомов, образующих оксид.

Основные, кислотные и амфотерные оксиды образуют группу солеобразующих оксидов, так как в результате взаимодействия с соответствующими гидроксидами образуют соли.


Но, есть оксиды неметаллов, которые не взаимодействуют со щелочами и с кислотами, а следовательно, не образуют солей. К ним относятся оксиды: NO, N2O, CO, SiO. Такие оксиды называются несолеобразующими или индифферентными (безразличными).
Формулы данных оксидов необходимо запомнить!

Даны оксиды. Укажите число кислотных оксидов.
CaO, CO2, H2SO4, N2O5, Cu2O, Cl2O5, MnO, Mn2O3, K2CO3, KOH

Основания- это сложные вещества, состоящие из атома металла соединенного с одной или несколькими гидроксогруппами.
В состав оснований всегда входят:
а) один атом металла;
б) гидроксогруппа (одна или несколько) OH

Me(OH)n

Валентность гидроксогруппы равна единице. Число гидроксогрупп равно значению валентности металла.

Алгоритм составления названия основания, необходимо:
слово "гидроксид" + название металла + указание валентности металла (если она переменная)

Ba(OH)2 - гидроксид бария;
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II)

Очень важно отличать растворимые основания от нерастворимых. Для этого следует запомнить, что растворимые основания, или щелочи, образуют элементы- металлы главной подгруппы первой группы периодической системы, а также элементы главной подгруппы второй группы: кальций, барий, стронций. Свойства растворимых оснований и нерастворимых существенно отличаются. Для определения растворимости оснований пользуются таблицей растворимости.

Гидроксид кальция - малорастворим, раствор гидроксида кальция представляет собой щелочь.
Щелочи известны с давних времен. Поэтому для них характерны и исторически сложившиеся названия. Запомните их:
KOH- едкое кали;
NaOH - едкий натр;
Ca(OH)2 - гашеная известь.
Растворы гидроксида бария и кальция также имеют исторические названия: Ba(OH)2 - баритовая вода, Сa(OH)2 - известковая вода.

Даны вещества:
Zn(OH)2, K2SiO3, LiOH, Fe(OH)3, H2O, H2S, Ba(OH)2, Mg(OH)2, CuSO4, Ca(OH)2
Сколько веществ относится к группе растворимых оснований (щелочей)?

Кислотами называются сложные вещества, в состав которых входит один или несколько атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток.
Из общей формулы (обозначена зеленым цветом) видно, что значение валентности кислотного остатка определяет число атомов водорода, входящих в состав молекулы кислоты.
В свою очередь, валентность кислотного остатка находят по числу атомов водорода и обозначают римской цифрой, которая ставится над кислотным остатком и относится ко всей группе атомов, образующих его.

Сколько одноосновных кислот изображено формулами:
H2CO3, NaOH, HI, HMnO4, HClO3, H3PO4, B2O3, NH3, HCl, H2SO3, H2MnO4, HNO3

Учимся определять кислотный остаток и его валентность.
H2SiO3 В кремниевой кислоте кислотным остатком является группа атомов- SiO3 ,
так как число атомов водорода в кислоте равно 2, то валентность кислотного остатка равна II.
Примеры:

По известному кислотному остатку можно составить формулу соответствующей кислоты.

Вы познакомились с составом кислот, выучили их название.
Теперь необходимо познакомиться с составом солей, овладеть приемами составления их формул и названий, так как очень часто в результате химических реакций образуются соли.
Средними солями (нормальными) называют вещества, которые состоят из атомов металла и кислотного остатка. Например, CaCO3, KCl, Na2SO4
Кислые соли - продукт неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла. Например, NaHSO4, KH2PO4
Основные соли - результат неполного замещения гидроксогрупп в основании кислотными остатками. Например, CuOHCl, AlOHSO4
Формулы средних солей составляют с учетом валентности металла и кислотного остатка по известному нам алгоритму.
Составим формулу нитрата натрия. Cлово "нитрат" означает, что необходимо составить формулу соли азотной кислоты HNO3, и поэтому после символа натрия надо записать кислотный остаток NO3 .
NaNO3 .Проставим валентность металла и кислотного остатка. Валентность металла натрия равна I, так как это металл IА группы. Валентность кислотного остатка равна I, так как число атомов водорода в азотной кислоте равно 1.


Составим формулу сульфата хрома.Слово "сульфат" означает, что необходимо составить формулу соли серной кислоты H2SO4 , и поэтому после символа хрома Cr надо записать кислотный остаток SO4 .

Учимся называть соли.
Средние соли:
Ba(NO3)2 Данная соль является солью азотной кислоты, так как имеет кислотный остаток NO3 (HNO3 ), а соли азотной кислоты называются нитратами. Данная соль называется нитратом бария.
CaS - сульфид кальция;
KF - фторид калия;
CaSO4 - сульфат кальция;
AlPO4 - фосфат алюминия и т.д. См. таблицу кислот.
Кислые соли:
NaHSO4 - гидросульфат натрия
KHCO3 - гидрокарбонат калия
Основные соли:
CuOHCl - гидроксохлорид меди (II)
AlOHSO4 - гидроксосульфат алюминия