Вы познакомились с классом "Оксиды", классификацией оксидов.

Очень важно научиться различать кислотные, основные оксиды, так как продукты взаимодействия их с водой представляют разные классы неорганических соединений.

Если еще эти оксиды вы различаете плохо, нужно вернуться к предыдущему уроку и разобраться, чем отличаются кислотные оксиды от основных.

Надеюсь, что вы научились различать основные и кислотные оксиды.

И так, химические свойства оксидов:

1. Взаимодействие оксидов с водой. В результате взаимодействия растворимых оксидов с водой образуются гидроксиды. Другими словами, если оксиду соответствует растворимый гидроксид, то реакция оксида с водой возможна.





Рассмотрим примеры.

1) Взаимодействие основных оксидов с водой.

Na2O + H2O =


Рассуждаем так. Оксид натрия - это основный оксид, так как это оксид металла с валентность равной 1. Согласно представленной схеме, реакция идет с образованием растворимого основания.


Составляем формулу полученного основания:

Валентность натрия равна 1, следовательно формула гидроксида натрия



Согласно таблице растворимости - это растворимое основание (щелочь), следовательно такая реакция возможна.

Составим полное уравнение:

Na2O + H2O = 2NaOH

Пример 2.

BaO + H2O =


Так как оксид бария- это основный оксид, то ему соответствует основание - Ba(OH)2 . Если вы помните, то количество гидроксильных групп определяется по валентности металла. Барий - элемент 2 группы, валентность равна 2.


По таблице растворимости определяем, что это растворимое основание (щелочь). Следовательно, такая реакция возможна.

Уравнение реакции: BaO + H2O = Ba(OH)2
Пример 3.

CuO + H2O=

Основному оксиду меди (II) соответствует основание Cu(OH)2 . Данное основание является нерастворимым (см. таблицу растворимости). Следовательно, такая реакция протекать не может.
При написании подобных уравнений реакций пользуйтесь подобными рассуждениями.

2.Взаимодействие кислотных оксидов с водой

SO2 + H2O =

Оксид серы (IV) является кислотным, так как это оксид неметалла, в котором сера проявляет валентность равную 4.

Составим формулу соответствующей кислоты. В кислотах на первом на первом месте пишется водород, а кислород на последнем месте. Запишите по порядку знаки: водород, сера, кислород. Число атомов каждого элемента определяем по левой части уравнения:

SO2 + H2O = H2SO3



Обратите внимание, что формулы гидроксидов кислот получаются простым сложением формул оксидов и воды. Этим приемом можно воспользоваться и тогда, когда просто нужно составить формулу соответствующей данному оксиду кислоты.

Пример 2.

P2O5 + H2O = [H2P2O6]= 2HPO3 или P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Формула в квадратных скобках - это промежуточная запись в случае, если число атомов всех элементов - это четные числа. Сократим на 2, получим нужную формулу. 2 становится коэффициентом. Во втором случае в горячей воде образуется ортофосфорная кислота (формулу вы уже выучили). Коэффициенты расставлены известным вам способом.

Запомните: кислоты и основания имеют общее название - гидроксиды.

Взаимодействие основных и амфотерных оксидов с кислотами.
Основный оксид + кислота = соль и вода.
Данные реакции протекают по типу обмена.
Пример 1.
BaO + HNO3
в правой части уравнения необходимо составить формулу соли: запишите рядом металл, образующий основный оксид - Ba, и кислотный остаток азотной кислоты NO3 . Составьте формулу соли по валентности, допишите формулу воды в правой части уравнения и расставьте коэффициенты.

В результате реакции оксида бария с азотной кислотой образуется нитрат бария и вода.
Пример 2.
K2O + H2SO4 =
В полученной в результате реакции соли (в правой части уравнения) пишем на первом месте металл калий, на втором- кислотный остаток серной киcлоты SO4
Согласно валентности составим формулу соли, допишем формулу воды и проверим коэффициенты.

В результате взаимодействия оксиды калия с серной кислотой образуются сульфат калия и вода.
Подобные уравнения реакций составляйте по данному алгоритму.

Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями (щелочами). Вспомните, какие основания относятся к группе щелочей.
Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
Пример 1.
KOH + CO2 =
В этом случае, чтобы составить формулу соли, необходимо понимать, какая кислота соответствует кислотному оксиду.
В правой части уравнения запишите составные части соли: металл основания K и кислотный остаток CO3 той кислоты H2CO3 , которая соответствует кислотному оксиду CO2 . Затем составьте согласно валентности формулу соли, допишите в правой части уравнения воду и расставьте коэффициенты.

В результате взаимодействия гидроксида калия (щелочь) с углекислым газом (оксид углерода (IV)) образуются карбонат натрия и вода.
Пример 2.
Ba(OH)2 + SO3
Составляем уравнение по выше описанному алгоритму:

В результате взаимодействия гидроксида бария с оксидом серы (VI) образуется сульфат бария и вода.
Отработайте внимательно данный алгоритм действий.

И еще одно общее свойство оксидов:
Взаимодействие кислотных и основных оксидов между собой.
Кислотный оксид + основный оксид = соль
Пример 1.
Na2O + P2O5 =
В результате реакции получается соль той кислоты, которая соответствует данному оксиду. Алгоритм действий похож на алгоритм составления уравнений взаимодействия кислотного оксида с основанием.

В результате реакции оксида натрия с оксидом фосфора (V) образуется фосфат натрия.
Пример 2.
BaO + SO3 =

В результате взаимодействия оксида бария с оксидом серы (VI) образуется сульфат бария.
Отработайте данный алгоритм действий.

Мы разобрали химические свойства оксидов, которые являются общими для солеобразующих (кислотных, основных) оксидов. Со специфическими свойствами оксидов мы будем постепенно знакомиться в других темах.

Подведем итоги и представим общие свойства кислот и получение в виде таблиц.
Таблица 1. Химические свойства.