![[[pictureof]]](https://dist-tutor.info/s3/dist-tutor/user/2/ava/thumbnails/0d1ow76sYQaKJ2z.jpg)
Меня зовут Кузьмин Владимир Александрович.
Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите "Нет".
Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться!
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных
Основной структурной единицей веществ атомного строения является атом.
Атом – мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки.
Электронная оболочка – совокупность группирующихся вокруг ядра электронов.
Электрон – одна из элементарных частиц материи, обладающая массой покоя и элементарным отрицательным зарядом.
Когда говорят о массе покоя, то подразумевают, что частица может находиться в состоянии покоя и иметь массу. Существуют частицы, которые не могут находиться в состоянии покоя, например частицы света - фотоны. В этом случае говорят, что фотон не имеет массы покоя.
Заряд электрона называется элементарным, так как это наименьший отрицательный заряд в природе. По этой причине заряд электрона условно принимают равным -1.
Заряд электрона называется элементарным, так как это наименьший отрицательный заряд в природе. По этой причине заряд электрона условно принимают равным -1.
Атомное ядро – центральная, положительно заряженная, сложно организованная часть атома, состоящая из нуклонов, связанных между собой ядерными силами.
Нуклоны – общее название двух типов частиц, протонов и нейтронов.
С точки зрения атомной физики протон и нейтрон являются двумя состояниями одной и той же частицы – нуклона.
С точки зрения атомной физики протон и нейтрон являются двумя состояниями одной и той же частицы – нуклона.
Нуклон – структурная единица ядра атома, которая может находиться в двух состояниях, протона и нейтрона.
Нуклоны (протоны и нейтроны) состоят из кварков.
Табл. Основные характеристики некоторых субатомных частиц
Заряд ядра атома соответствует атомному номеру (порядковому номеру) элемента в периодической системе (Z).
Заряд ядра определяется числом протонов, следовательно:
Так как атом - электронейтральная частица, то:
Массовое число (нуклонное число) – сумма числа протонов и нейтронов в ядре данного атома.
Если в условии задания не указано массовое число, то его можно взять из таблицы Д.И. Менделеева, округлив до целой величины относительную атомную массу.
О том, что такое относительная атомная масса мы поговорим чуть позже. Пока не заостряйте на этом внимание. Где её найти в таблице Д.И. Менделеева показано на рисунке ниже.
Для расчета числа нейтронов в ядре используется формула:
Для характеристик частицы (протона, нейтрона, атома) применяют следующую запись:
X - символ частицы. A - массовое (нуклонное число). Z - заряд
Определим состав атома хлора. Порядковый номер хлора в таблице Д. И. Менделеева равен 17, следовательно заряд ядра атома хлора равен +17. Если заряд ядра равен +17, то в ядре атома хлора 17 протонов, а в электронной оболочке 17 электронов.
Чтобы определить число нейтронов в ядре атома хлора, округлим до целой величины относительную атомную массу хлора, это значение равно 36. То есть, в ядре атома хлора 36 нуклонов, 17 из них являются протонами, тогда число нейтронов равно 36-17 = 19.
Чтобы определить число нейтронов в ядре атома хлора, округлим до целой величины относительную атомную массу хлора, это значение равно 36. То есть, в ядре атома хлора 36 нуклонов, 17 из них являются протонами, тогда число нейтронов равно 36-17 = 19.
Кратко это можно записать следующим образом:
Атомы отличаются друг от друга радиусом, массой, зарядом ядра, количеством электронов и другими параметрами. Заряд ядра атома – это наиболее важная его характеристика. Поэтому все атомы можно условно разделить на группы (классифицировать) по заряду их ядер. Такие абстрактные группы принято называть химическими элементами.
Химический элемент – вид атомов, с определённым зарядом ядра.
Химический элемент - одно из центральных понятий науки химии.
Химический элемент - одно из центральных понятий науки химии.
По предложению шведского химика Й. Берцелиуса химические элементы обозначают начальной или начальной и одной из последующих букв латинского названия элемента (1813 г).
Водород на лат. Hydrogenium (H). Ртуть на лат. Hydrargyrum (Hg) Эти буквенные обозначения называются химическими знаками или химическими символами.
Символ отдельного атома совпадает с символом соответствующего ему химического элемента. К примеру, символ S обозначает химический элемент серу или же один атом этого элемента.
Если требуется обозначить не один, а несколько атомов, то перед символом элемента ставят соответствующую цифру – коэффициент. 5S – пять атомов элемента серы.
Водород на лат. Hydrogenium (H). Ртуть на лат. Hydrargyrum (Hg) Эти буквенные обозначения называются химическими знаками или химическими символами.
Символ отдельного атома совпадает с символом соответствующего ему химического элемента. К примеру, символ S обозначает химический элемент серу или же один атом этого элемента.
Если требуется обозначить не один, а несколько атомов, то перед символом элемента ставят соответствующую цифру – коэффициент. 5S – пять атомов элемента серы.
Символы и русские названия химических элементов можно найти в таблице Д. И. Менделеева.
Несмотря на то что у ядер атомов одного и того же химического элемента одинаковый заряд, они могут отличаться друг от друга массовым (нуклонным) числом по причине разного количества нейтронов. Такие разновидности ядер атомов одного химического элемента называют изотопами.
Изотопы – ядра с одинаковым зарядом, но разным массовым числом, т.е разным числом нейтронов.
Отметим, что термин изотопы следует употреблять только во множественном числе. В единственном числе следует говорить - нуклид. Что такое нуклиды Вы узнаете чуть позже.
К примеру, химический элемент водород (H) представляет из себя смесь атомов с массовыми числами равными 1 и 2, это изотопы водорода - протий (H) и дейтерий (D). Нуклид водорода с массовым числом 3 в природе не встречается, так как его ядро чрезвычайно нестабильно и очень быстро подвергается ядерному распаду, это так называемый тритий (T).
Запишем состав изотопов водорода, пользуясь описанными выше правилами.
Мы убедились, что изотопы отличаются массовыми числами, а также количеством нейтронов в ядре. Заряд ядер изотопов одинаковый, так как они принадлежат одному химическому элементу.
Содержание изотопов в земной коре разное ввиду их разной стабильности. Чем устойчивее изотоп, тем выше его содержание.
Содержание изотопов элемента Х может быть оценено в массовых или мольных долях.
Доля – отношение части к целому.
Массовая доля (w или w%) – отношение массы части системы к массе всей системы.
О мольной доле мы поговорим позднее в соответствующей теме.
О мольной доле мы поговорим позднее в соответствующей теме.
Массовая доля - величина безразмерная, её выражают в долях единицы или процентах. Для вычисления массовой доли применяются формулы:
Изотопный состав элемента водорода может быть представлен следующей схемой:
Клиентам
Репетиторам
Партнеры